Enunciado

Os complexos (a) [ F e F 6 ] 3 - e (b) [ C o ( o x ) 3 ] 4 - têm configurações eletrônicas de baixo spin. Quantos elétrons desemparelhados, se existem, têm em cada um dos complexos?

Passo 1

Preparadíssimos para começar?

La letra a nós temos seis ligantes monodentados, ou seja, o numero de coordenação do metal é seis.

Com isso podemos saber a estrutura formada, certo? Advinham qual?

Acertou quem disse octaédrica, ok?! Então já sabemos qual diagrama devemos usar, Fig 16.27.

Para completar precisamos saber dos elétrons de valência do ferro III:

[Fe3+] = [Ar] 3d5

Então temos cinco elétrons na camada de valência.

Como ligante em é de campo fraco os campos de energia estão mais próximos, logo devemos esperar que os elétrons ocupem todos os orbitais vazios, resultando em um número máximo de elétrons desemparelhados:

Sendo assim, temos 5 elétrons desemparelhados !

Bora pra b!

Passo 2

Aqui nós temos três ligantes bidentados, ou seja, o numero de coordenação do metal é seis.

E a geometria? Novamente octaédrica!

Para completar precisamos saber dos elétrons de valência do cobalto II:

[Co2+] =[Ar] 3d7

Então temos sete elétrons na camada de valência.

Aqui também temos ligante de campo fraco, então a distribuição será:

Temos três elétrons desemparelhados, molécula paramagnética.

Essa foi fácil, não é?

Resposta

  1. Elétrons desemparelhados: 5;
  2. Elétrons desemparelhados: 3.
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Dê a hibridação do átomo em negrito das seguintes moléculas: (a) B e C l 2 ; (b) B H 3 ; (c) B H 4 - ; (d)S i F 4
Sabendo que os orbitais atômicos usados para fabricar híbridos são normalizados a 1 e são mutuamente ortogonais, (a) mostre que os dois híbridos tetraédricos h 1 = s + p x + p y + p z e h 3 = s - p x
Escrever Levando em conta a informação dada no eercicio 3.49, construa um gráfico que mostre coo a hibridação depende do ângulo entre dois orbitais híbridos formados por um orbital s e dois orbitais p