Enunciado

Dê a hibridação do átomo em negrito das seguintes moléculas: (a) B e C l 2 ; (b) B H 3 ; (c) B H 4 - ; (d)   S i F 4

Passo 1

Para resolvermos essa questão, podemos olhar para o número de ligações que o átomo em negrito está fazendo bastando olhar para o número de átomos que o acompanha na fórmula molecular de cada composto. Além disso, precisamos tomar cuidado para o número de ligações que o átomo em negrito faz, para sabermos se não está fazendo ligações duplas ou triplas.

(a) Para B e C l 2 , o berílio faz apenas duas ligações (exceção à regra do octeto), como ele está ligado a dois cloros, sabemos que são duas ligações simples, logo, ele possui apenas dois orbitais de ligação, e por isso sua hibridação é s p .

Passo 2

(b) No caso de   B H 3 , o boro pode fazer três ligações, e há três átomos de hidrogênio ligados a ele, por isso, a hibridação será s p 2 .

Passo 3

(c) Para o caso de B H 4 - devemos tomar mais cuidado, pois não podemos utilizar a forma mais simples que utilizamos nos passos anteriores. Precisamos considerar a configuração eletrônica do boro e depois identificar a promoção dos elétrons para as camadas de valência.

A configuração do boro é:

1 s 2 ,   2 s 2 ,   2 p 1

Os níveis s das camadas 1 e 2 estão ocupados, mas pela promoção dos elétrons, para o orbital p na camada 2, faz com que o boro seja capaz de fazer três ligações, como foi o caso da letra (b):

1 s 2 ,   2 s 1 ,   2 p x 1 , 2 p y 1

Como a molécula está negativamente carregada, há um elétron extra no boro e a sua configuração passa a ser:

1 s 2 ,   2 s 1 ,   2 p x 1 , 2 p y 1 , 2 p z 1

Portanto, existem quatro orbitais que podem fazer ligação, invés de três que normalmente o boro possui disponíveis para fazer ligação, por isso, o tipo de hibridação para esse caso é s p 3 .

Passo 4

(d) Por fim para S i F 4 , o silício pode fazer quatro ligações, e está ligado a quatro átomos de flúor, portanto sua hibridação será do tipo s p 3 .

Resposta

a s p

( b ) s p 2

( c ) s p 3

( d ) s p 3

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Descreve a estrutura da molécula de formaldeído, C H 2 O , em termos dos orbitais híbridos, ângulos de ligação e ligações σ e π , o átomo de C é o átomo central ao qual os outros três átomos estão lig
O orbital híbrido h 1 = s + p x + p y + p z a que o Exercício 3.47 se refere não está normalizado. Encontre o fator de normalização N, levando em conta que todos os orbitais atômicos estão normalizado
Dê as orientações relativas dos seguintes orbitais híbridos: (a)s p 3 ; (b)s p ; (c)s p 3 d 2 ; (d)s p 2 .
Dê a hibridação do átomo em negrito das seguintes moléculas: (a) S F 6 ; (b) O 3 C l - O - C l O 3 ; (c)H 2 N - C H 2 - C O O H (glicina); (d) O C ( N H 2 ) 2 .
Identifique os orbitais híbridos utilizados pelos átomos de fosforo nas seguintes espécies: (a) P C l 4 + ; (b) P C l 6 - ; (c) P C l 5 ; (d) P C l 3 .