Enunciado

A concentração de íons Fe2+ em uma solução ácida pode ser determinada por uma titulação redox com KMnO4 ou K2Cr2O7. Os produtos de redução dessas reações são Mn2+ e Cr3-, e, nos dois casos, o ferro é oxidado a Fe3+.Em uma titulação de uma solução ácida de Fe2+, 25,20 mL de uma solução 0,0210 M de K2Cr2O7(aq) foi necessária para completar a reação. Se a titulação tivesse sido feita com uma solução 0,0420 M de KMnO4(aq), que volume da solução de permanganato teria sido necessário para completar a reação?

Passo 1

Para podemos encontrar o quanto de volume de KMnO4 iremos usar temos que achar a proporção com o Fe2+.

Para isso iremos primeiro achar quantos mols de Fe2+ foram usados na titulação com K2Cr2O7.

K2Cr2O7. + 6 Fe2+ 6 Fe(OH)3 + Cr2O7-

Podemos ver que para cada mol de K2Cr2O7 6 mols de Fe2+ são gastos.

Achando o número de mols de K2Cr2O7

C o n c e n t r a ç ã o = m o l L

0,021 = m o l 0,0252

5,29 x 10 - 4 m o l s

Passo 2

K2Cr2O7. 6 Fe2+

5,29 x 10 - 4 m o l s   → X

X = 3,18 x 10 - 3 m o l s   d e   F e 2 +

Passo 3

Substituindo o número de mols de ferro II na titulação com KMnO4, podemos achar o volume gasto

KMnO4 + 5 Fe2+

KMnO4. 5 Fe2+

Y   → 3,18 x 10 - 3

Y = 6,35 x 10 - 4 m o l s  

Passo 4

C o n c e n t r a ç ã o = m o l L

0,042 = 6,35 x 10 - 4 L

0,01512   L

Resposta

15,12 mL

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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