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6. Dê a configuração esperada para o estado fundamental de cada um dos seguintes íons: (a) A l 3 + ; (b) T c 4 + ; (c) R a 2 + ;(d) I - .

Passo 1

A configuração eletrônica está baseada no diagram de Linus Pauling. Como trata-se de íons, basta fazer distribuição eletrônica do átomo do elemento sem cosiderá-lo como um íon. Depois de ter feito isso, basta adicionar ou retirar um elétron da última camada da configuração anterior. O que vai determinar se vai ter que ser adicionado ou retirado elétron vai ser a natureza do íon em questão.

Passo 2

Letra (a)

Realizando a configuração do Al primeiro, teremos

Al ( Z = 13 )

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1

Com a perda de 3 elétrons , retire na última camada e aí teremos a configuração do A l 3 +

1 s 2 2 s 2 2 p 6

Passo 3

Letra (b)

Realizando a configuração do Tc primeiro, teremos

Tc ( Z = 4 3 )

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 5

Com a perda de 4 elétrons , retire na última camada e aí teremos a configuração do T c 4 +

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 4 d 3

Passo 4

Letra (c)

Realizando a configuração do Ra primeiro, teremos

Ra ( Z = 88 )

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 10 5 p 6 6 s 2 4 f 14 5 d 10 6 p 6 7 s 2

Com a perda de 2 elétrons , retire na última camada e aí teremos a configuração do ) R a 2 +

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 10 5 p 6 6 s 2 4 f 14 5 d 10 6 p 6

Passo 5

Letra (d)

Realizando a configuração do I primeiro, teremos

I ( Z = 53 )

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 10 5 p 5

Com o ganho de 1 elétron , adicione na última camada e aí teremos a configuração do I -

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 10 5 p 6 6 s 2 4 f 14 5 d 10 6 p 6 7 s 1

Resposta

  1. 1 s 2 2 s 2 2 p 6
  2. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 4 d 3
  3. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 10 5 p 6 6 s 2 4 f 14 5 d 10 6 p 6
  4. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 10 5 p 6 6 s 2 4 f 14 5 d 10 6 p 6 7 s 1

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