Enunciado

Descrever a preparação de

(a) 1,00 L de KMnO4 0,150 mol L–1 a partir do reagente sólido.(b) 2,50 L de HClO4 0,500 mol L–1, a partir de uma solução 9,00 mol L–1 do reagente.(c) 400 mL de uma solução que contém 0,0500 mol L–1 de I– a partir de MgI2.(d) 200 mL de solução aquosa de CuSO4 1,00% (m/v) a partir de uma solução de CuSO4 0,218 mol L–1.(e) 1,50 L de NaOH 0,215 mol L–1 a partir de reagente comercial concentrado.(50% NaOH (m/m), gravidade específica 1,525).(f) 1,50 L de solução que contém 12,0 ppm de K+, a partir do sólido K4Fe (CN)6.

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá, começando pela letra (a)

Ele quer a preparação de:

1,00 L de KMnO4 0,150 mol L–1 a partir do reagente sólido.

Para isso, precisamos da Massa Molar do K M n O 4 :

M M   K M n O 4 = 1 58 , 034 g / m o l

Então precisamos saber a massa do nosso sal que precisa ser dissolvida em 1,00   L . Para isso, vamos usar a fórmula:

m = M M × V × C

m = 1 58 , 034 × 1 , 00 × 0 , 1 50

m = 23 , 7 0 g

Logo, vamos dissolver 23 , 7 0 g do sal em 1,0 0   L .

Passo 2

Show, agora vamos para a letra (b):

Ele quer a preparação de:

2,00 L de HCl 0,325 mol L–1, a partir de uma solução 6,00 mol L–1 do reagente.

Para preparmos, vamos usar a relação:

M 1 V 1 = M 2 V 2

Pelo que é pedido acima, precisamos saber de quanto precisamos partir da nossa solução reagente, então:

0,325 × 2,00 = 6,00 × V 2

V 2 = 0,108 L

Logo, vamos partir de 108   m L de solução do reagente.

Passo 3

Show, agora vamos para a letra (c):

Ele quer a preparação de:

750 mL de uma solução de íon K+ 0,0900 mol L–1, a partir do sólido K4Fe(CN)6.

Antes, precisamos saber quantos mols de K + temos que ter na nossa solução:

0,0900   m o l - 1,000 L

x   m o l - 0,750 L

x = 0,0675   m o l

Ok, mas como a gente vai partir do sólido K4Fe(CN)6, precisamos ver quanto dele vamos precisar:

K 4 F e ( C N ) 6 → 4 K + + F e ( C N ) 6 - 4

Pela relação estequeométrica, temos a proporção de 1:4, então

1   m o l   d e   K 4 F e ( C N ) 6 - 4   m o l s   d e   K +

y   m o l   d e   K 4 F e ( C N ) 6 - 0,0675   m o l s   d e   K +

y = 0,016875   m o l s   d e   K 4 F e ( C N ) 6

Show, agora precisamos da massa, então:

1   m o l   d e   K 4 F e ( C N ) 6 - 368,35 g

0,016875     m o l   d e   K 4 F e ( C N ) 6 - z

z = 6,22 g   d e   K 4 F e ( C N ) 6

Logo, vamos dissolver 6,22 g   d e   K 4 F e ( C N ) 6 em 750   m L .

Passo 4

Show, agora vamos para a letra (d):

Ele quer a preparação de:

600 mL de BaCl2 aquoso 2% (m/v) a partir de uma solução de BaCl2 0,500 mol L–1.

Bom, pela porcentagem, nós vamos ter 2% do volume de massa do nosso sal, logo:

m = 0,02 × 600 = 12 g

Beleza, mas a gente precisa disso em mols, então:

1   m o l   d e   B a C l 2 - 208,23 g

x   m o l   d e   B a C l 2 - 12 , 0 g

x = 0,05763   m o l   d e   B a C l 2

Ok, agora que temos o número de mols que precisamos do nosso sal, vamos verificar quantos mls vamos precisar da nossa solução inicial:

0,500   m o l   d e   B a C l 2 - 1 , 000   L

0 , 0 5 763   m o l   d e   B a C l 2 - y   L

y = 0,1152 L

Ou seja, nós vamos diluir 115,2   m L da nossa solução inicial até completar 600   m L .

Passo 5

Show, agora vamos para a letra (e):

Ele quer a preparação de:

2,00 L de HClO4 0,120 mol L–1 de um reagente comercial (HClO4 60% (m/m) gravidade específica 1,60).

Vamos começar calculando o número de mols totais de H C l O 4 que vamos ter:

n = 2,00 × 0,120 = 0,240   m o l s

Sabendo que a massa molar do H C l O 4 é 100,5 g / m o l e que a gravidade específica é 1,60 , vamos achar a molaridade do nosso reagente comercial:

M = 1,60 × 10 3 × 60 100 × 100,5 = 9,55   m o l / L

Show, e agora basta acharmos o volume necessário do nosso reagente comercial:

V = n M

V = 0,240 9,55 = 0,0251 L

Ou seja, nós vamos diluir 2 5 , 1   m L da nossa solução inicial até completar 2,00   L .

Resposta

D e s e n v o l v i m e n t o

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