Responde Aí

Enunciado

Determine as cargas formais dos átomos em: c)N3-

Passo 1

Começando a questão, temos que escrever a estrutura de Lewis da molécula, depois iremos conferir o resultado para cada átomo, através da fórmula. CF= V-(L+0,5 B).

(Sendo V o número de valência, L o número de elétrons presentes nos pares isolados e B o nùmero de elétrons compartilhados.

Passo 2

Vamos começar escrevendo a melhor estrutura de N3-.

Neste caso, temos duas estruturas de ressonância diferentes, como se segue abaixo

Observação:

Existe uma forma de ressonância simétrica a .

Neste caso, não iremos contá0la, pois as fórmulas são equivalentes.

Como já vimos em exercícios e teorias anteriores, a estrutura mais estável é a que tem as cargas formais de cada átomo mais proximas de zero, isto ocorre na que tem todos com carga 1, sendo ela positiva o negativa. portanto, é nela que vamos nos basear para responder a questão.

Para quem já viu o item anterior, esse fica bem facinho. Neste caso, a única diferença é que são todos Nitrogênios.

Passo 3

Já sabemos todas as cargas formais pela estrutura de Lewis. Porém, vamos calcular agora a carga formal de cada átomo, segundo a fórmula. CF= V-(L+0,5 B). É sempre bom confirmar se o que fizemos está certo.

(Sendo V o número de valência, L o número de elétrons presentes nos pares isolados e B o nùmero de elétrons compartilhados.

CF (N1) = 5-(4+0,5. 4) = -1

CF (N2) = 5-(0 + 0,5. 8) = +1

Cf (N3) = 5-(4+ 0,5.4) = -1

Resposta

CF (N1) = -1

CF (N2) = +1

Cf (N3) = -1

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