Enunciado

2.50) Use somente estruturas que obedecem à regra do octeto para escrever as estruturas de Lewis e determinar a carga formal de cada átomo de

a) CH3-

b) BrO2-

c)PO33-

Resolução 2.50

Olá, pronto para resolver mais uma questão? Nas alternativas abaixo precisamos ter conhecimento dos seguintes assuntos:

1 – Camada de Valência

2 – Distribuição Eletrônica

3 – Ligações

Passo 1

Identificar os elementos na tabela periódica. Extrair os dados necessários. Desenhar a estrutura de Lewis.

Passo 2

Fazer o cálculo de carga formal.

Resposta

a) Na tabela periódica temos que o elemento químico Carbono (C) pertence a família 4A, tendo 4elétrons na camada de valência, entretanto, esse elemento recebe mais 1 elétron devido ao sinal negativo na estrutura (-). O hidrogênio possui 1 elétron na camada de valência, e a estabilidade do átomo de hidrogênio é alcançada quando ele recebe um elétron na camada de valência. Então, a estrutura de Lewis para o CH3- fica:

Para encontrar a carga formal, precisamos utilizar a sua fórmula.

A fórmula da carga formal (Cfo) é:

Cf = V – (L + ½ S)

Em que:

V = quantidade de elétrons de valência do átomo livre;L = quantidade de elétrons presentes nos pares isolados (não ligantes) do átomo na estrutura;S = quantidade de elétrons compartilhados pelo átomo na estrutura.

Para o C

C f C = 5 - ( 2 + 1 2 × 6 )

C f C = 0

Para o H

C f H = 0 - ( 0 + 1 2 × 2 )

C f H = 1

b) Na molécula acima, o elemento central (Bromo) pertence a família 7A e possui 7 elétrons na camada de valência. Entretanto, pode-se observar o sinal negativo (-), que indica que o átomo central ganhou 1 elétron, então o Br, agora, possui 8 elétrons na camada de valência. O oxigênio pertence a família 6A, então tem 6 elétrons na sua camada de valência. Assim, a estrutura de Lewis para o BrO2- é:

Para encontrar a carga formal, precisamos utilizar a sua fórmula.

A fórmula da carga formal (Cfo) é:

Cf = V – (L + ½ S)

Em que:

V = quantidade de elétrons de valência do átomo livre;L = quantidade de elétrons presentes nos pares isolados (não ligantes) do átomo na estrutura;S = quantidade de elétrons compartilhados pelo átomo na estrutura.

Para o Br

C f B r = 8 - ( 4 + 1 2 × 8 )

C f B r = 0

Para o O

C f O = 6 - ( 4 + 1 2 × 4 )

C f O = 0

c) Na molécula dada na questão, o elemento P (fósforo) pertence a família 5A e possui 5 elétrons na camada de valência. Entretanto, pode-se observar o sinal negativo (3-), que indica que o átomo central ganhou 3 elétrons, então o P, agora, possui 8 elétrons na camada de valência. O oxigênio pertence a família 6A, então tem 6 elétrons na sua camada de valência. Assim, a estrutura de Lewis para o PO3- é:

Para encontrar a carga formal, precisamos utilizar a sua fórmula.

A fórmula da carga formal (Cfo) é:

Cf = V – (L + ½ S)

Em que:

V = quantidade de elétrons de valência do átomo livre;L = quantidade de elétrons presentes nos pares isolados (não ligantes) do átomo na estrutura;S = quantidade de elétrons compartilhados pelo átomo na estrutura.

Para o _

C f P = 8 - ( 2 + 1 2 × 12 )

C f P = 0

Para o O

C f O = 6 - ( 4 + 1 2 × 4 )

C f O = 0

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