Enunciado

Determine o número de oxidação dos gases nobres em: (a) KrF2; (b) XeF6; (c) KrF4; (d) XeO42-.

Passo 1

O número de oxidação, como talvez você já saiba, é a carga que um átomo tem em uma molécula. Em (a), (b) e (c) a gente tem espécies que têm o átomo de flúor, o mais eletronegativo da tabela periódica, da família 7A, e por isso o mesmo tem valência 1 (só faz uma ligação). Logo, já espere que ele tenha NOx -1, pois sendo o mais eletronegativo, vai possuir carga parcial negativa em cima de si próprio. Na letra (d), temos o oxigênio, o segundo mais eletronegativo da tabela periódica, e ele, por ser da família 6ª vai ter predominantemente valência 2, então espere que ele tenha NOx -2.

Nisso, você tem que lembrar que, se um composto não tem carga (se não é um cátion ou ânion, apenas uma molécula com carga neutra), então a soma dos NOx’s de todos seus átomos constituintes precisa ser igual a zero. Se o composto tem carga, essa soma precisa equivaler à carga da espécie. Então, em todos esses casos, o NOx incógnita vai ser justamente dos gases nobres, como o exercício está pedindo. Ok? Então não tem dificuldade, vamos calcular!

Passo 2

(a) 2 ∙ - 1 + x = 0 , onde x vai ser o NOx do criptônio, Kr.

- 2 + x = 0

∴ x = + 2

(b) 6 ∙ - 1 + y = 0 , onde y vai ser o NOx do xenônio, Xe.

- 6 + y = 0

∴ y = + 6

(c) 4 ∙ - 1 + z = 0 , onde z vai ser o NOx do criptônio, Kr.

- 4 + z = 0

∴ z = + 4

(d) 4 ∙ - 2 + w = - 2 , onde w vai ser o NOx do xenônio, Xe.

- 8 + w = - 2

∴ w = + 6

Resposta

(a) +2

(b) +6

(c) +4

(d) +6

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