1.

Os compostos de cromo podem apresentar diversos estados de oxidação. Baseado nisso e em seus conhecimentos, ordene as espécies contendo cromo em ordem crescente de NOX desse elemento:

C r 2 O 3  

C r 2 O 7 - 2

K C r O 4

C r C l 2

Resolução
2.

O titânio e seus compostos são amplamente empregados tanto na área metalúrgica como na produção de cosméticos e fármacos. No Brasil, são extraídos os minérios na forma de óxidos, rutilo ( T i O 2 ) e ilmenita ( F e T i O 3 ). O titânio apresenta o mesmo estado de oxidação nesses dois minérios. O número de oxidação do titânio e do ferro são, respectivamente:

a) +2 e +2b) +2 e +3c) +3 e +3d) +4 e +2e) +4 e +3

Resolução
3.

Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico ( N O ) no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio a N O 2 , quando preparado em laboratório, o óxido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O 2 . Os números de oxidação do nitrogênio no N O e no N O 2 são, respectivamente:

a) + 3 e + 6.

b) + 2 e + 4.

c) + 2 e + 2.

d) zero e + 4.

e) zero e + 2.

Resolução
4.

O aluminato de sódio pode ser produzido submergindo alumínio em uma solução de soda cáustica a uma temperatura próxima ao ponto de ebulição. A reação que ocorre é a seguinte:

2   N a O H   +   2   A l   +   2   H 2 O   →   2   N a A l O 2   +   3   H 2

Identifique o NOX do alumínio no produto formado.

Resolução
5.

Dentre as 3 moléculas abaixo, indique aquela que apresenta o átomo de carbono com maior NOX.

H C N

C H 3 - C O - C H 3

C H 3 - C O O H

Resolução
6.

Na reação química a seguir, aponte a variação de NOX do elemento M n :

5   H 2 C 2 0 4   +   2   M n O 4 -   +   2   H +   →   10   C O 2   ( g )   +   6   H 2 O   +   2   M n O

Resolução
7.

Sais que possuem cátions com elevado estado de oxidação, quando em solução aquosa, podem desencadear a reação de hidrólise ácida. Essa reação acontece devido ao alto poder polarizante desses cátions. Dessa forma, quando eles estão rodeados da água, atraem os pares de elétrons da água para si, de tal forma que “roubam” as hidroxilas da água, que se dissocia em O H - e H + . O metal se liga às hidroxilas, formando hidróxidos, enquanto os H + gerados permanecem livres, deixando a solução ácida. A seguir temos um exemplo dessas reações:

M + n     +   n   H 2 O   →   M ( O H ) n   +   n   H +

Indique qual dos compostos listados poderia, por esse mecanismo, gerar a solução mais ácida.

A l C l 3

S O 3

F e B r 2

S n C l 4

N a C r O 4

Resolução
8.

Na fórmula de diversos detergentes é comum a presença de agentes com uma das duas funções sulfato orgânico ou sulfonato. Sabendo que o sulfato orgânico apresenta enxofre com NOX +6, enquanto o sulfonato apresenta enxofre comNOX +4, identifique nas estruturas a seguir qual delas pertence a cada função.

Resolução

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