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Dois compostos moleculares desconhecidos estão sendo estudados. O composto C é molecular e o composto D se ioniza completamente em soluções em água diluídas. Uma solução que contém 0,30g do composto C em 100g de água congelou na mesma temperaturaem que congelou uma solução que contém 0,30g de composto D em 100g de água. Qual dos dois compostos tem a massa molar maior? Explique como você chegou a sua resposta.

Passo 1

Vamos pensar sobre o ponto de congelamento a partir da equação:

∆ T f = i k f   .   m

Os compostos congelam na mesma Temperatura.

Como temos a mesma quantidade do composto para 100g de água. O composto com menor massa vai ter menor número de mols e com isso, maior diferença de temperatura (em módulo).

Além disso, o composto que se dissociapossui maior i que o composto molecular.

i c < i d

Passo 2

Para congelarem na mesma temperatura faz sentido que a maior massa seja da substância c, que possui menor fator de van’t Hoff.

Resposta

O composto C tem massa molar maior.

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