Enunciado

Como elementos, as moléculas têm energias de ionização.

  1. Defina a energia de ionização de uma molécula.
  2. Prediga que composto tem energia de ionização maior: S i C l 4 ou S i I 4 . Justifique sua predição.

Passo 1

Vamos para mais uma, galeraaa !

Na letra A temos que definir o que é a energia de ionização. Vocês já sabem, não é?

Se vocês não lembram não tem problema, estamos aqui pra isso !

A Energia de Ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron do átomo!

Desenhando isso:

M + E . I . → M + + e -

A letra A não foi difícil, então bora seguir pra B!

Passo 2

Muito bem, temos dois átomos variando: iodo e cloro!

O iodo tem mais elétrons do que o cloro, não é?

O átomo de iodo é também é menos eletronegativo que o cloro, portanto é mais polarizável do que o cloro!

Então, deve ser mais fácil remover um elétron da molécula de S i I 4 do que de S i C l 4 .

Concluímos que a energia de ionização do S i C l 4 de deverá ser maior do que de S i I 4 .

De boas né?

Resposta

  1. Energia de Ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron do átomo;
  2. S i C l 4 .
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