Enunciado

Os números atômicos (Z), configurações eletrônicas e número de elétrons desemparelhados de cinco íons estão na tabela abaixo. Suponha que todos os elétrons desemparelhados têm spins paralelos. Indique, nos cinco casos, o símbolo do elemento, a carga e o estado de energia (isto é, se é um estado fundamental ou um estado excitado).

Passo 1

Temos então que preencher essa tabela, certo? Vamos começar preenchendo a segunda linha, a partir, do número atômico, configuração eletrônica e número de elétrons desemparelhados.

Configuração: [Kr] 4d7

O número atômico é 45 e o número de elétrons não compartilhados é 3.

Vamos colocar a tabela periódica do lado e seguir no exercício.

Passo 2

Começamos procurando o Kr na tabela, ele é o gás nobre do quarto período, ou seja, nosso elemento está no quarto período.

Bem, pelo Z, temos que o elemento é o ródio (Rh), com três elétrons não compartilhados.

Passo 3

Conclui-se portanto que temos o Rh, porém, verifica-se que pelo diagrama de Pauling, não se tem os elétrons do 5s2. Ou seja, ele tem 2 elétrons a menos, logo, tem carga 2+.

Resposta

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

111. As energias de ionização geralmente crescem da esquerda para a direita na tabela periódica. A energia de ionização do oxigênio, entretanto, é menor do que a do nitrogênio e a do flúor. Explique e
121. Os orbitais atômicos podem ser combinados para formar orbitais moleculares. Nestes orbitais, existe uma probabilidade diferente de zero de encontrar um elétron em qualquer um dos átomos que forma
114. Na técnica espectroscópica conhecida como espectroscopia fotoeletrônica (PES), a radiação ultravioleta é dirigida para um átomo ou molécula. Elétrons são ejetados da camada de valência e suas ene
Como elementos, as moléculas têm energias de ionização. Defina a energia de ionização de uma molécula. Prediga que composto tem energia de ionização maior: S i C l 4 ou S i I 4 . Justifique sua prediç
Use programas e dados do Apêndice 2B para lançar em gráfico a energia de ionização em função do potencial padrão dos elementos dos Grupos 1 e 2. Que generalizações podem ser deduzidas desse