Enunciado

Escreva as fórmulas de (a pentóxido de dinitrogênio; (b) iodeto de hidrogênio; (c) difluoreto de oxigênio; (d) tricloreto de fósforo; (e) trióxido de enxofre; (f) tetrabrometo de carbono; (g) trifluoreto de bromo.

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Nessa questão vamos encontrar a fórmula química contando quantos átomos tem de cada elemento pelo nome, ok?

Lembrando que o último elemento da fórmula é o mais eletronegativo.

Passo 2

  1. Para o pentóxido de dinitrogênio, o prefixo p e n t indica 5 oxigênios e o d i indica 2 nitrogênios, logo temos:
  2. N 2 O 5

    Passo 3

  3. Para o iodeto de hidrogênio: 1 iodo para 1 hidrogêno.
  4. H I

    Passo 4

  5. Para o difluoreto de oxigênio temos: 2 fluor para   1 oxigênoo. Logo
  6. O F 2

    Passo 5

  7. Para o tricloreto de fósforo temos: 3   cloro para 1 fósforo
  8. P C l 3

    Passo 6

  9. Para o trióxido de enxofre temos: 3 oxigênio para 1 enxofre
  10. S O 3

    Passo 7

  11. Para o tetrabrometo de carbono temos: 4 bromos para 1 carbono
  12. C B r 4

    Passo 8

  13. Para o trifluoreto de bromo temos: 3 fluor para 1 bromo

B r F 3

Resposta

  1. N 2 O 5
  2. H I
  3. O F 2
  4. P C l 3
  5.   S O 3
  6. S B r 4
  7. B r F 3
Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

2.32) Explique por que a energia de rede do brometo de prata ( 903 k J . m o l ⁻ ¹ ) ⁻¹ é maior do que a do iodeto de prata ( 887 k J . m o l ⁻ ¹ ) ⁻¹ , sabendo-se que os ions têm arranjos semelhantes
Use os dados do Apêndice 2D para predizer qual dos seguintes pares de íons deveria ter a maior atração coulômbica em um composto sólido:Mg²⁺, S ²⁻Mg ²⁺, O²⁻Mg²⁺, Se²⁻
Com a ajuda da Tabela 16.4, determine o número de coordenação do íon metálico em cada um dos seguintes complexos: [ N i C l 4 ] 2 - ; [ A g ( N H 3 ) 2 ] + ; P t C l 2 e n 2 2 + ; [ C r ( e d t a ) ]
Com a ajuda da Tabela 16.4, determine o número de coordenação do íon metálico em cada um dos seguintes complexos: I r e n 3 3 + [ F e ( o x ) 3 ] 3 - ; P t C l 2 N H 3 2 ; F e ( C O ) 5 .
Escreva as fórmulas e os nomes dos compostos iônicos formados quando o elemento do Grupo 2, Período 6 da Tabela Periódica, se combina com o elemento do Grupo 17/VII, Período 3. O composto é molecular