Enunciado

12.8 Determine o pH e o pOH de (a) uma solução 0,17 M de N a 2 H P O 4 ( a q ) e 0,25 M de N a 3 P O 4 a q ; (b) uma solução 0,66 M de N a 2 H P O 4 a q e 0,42 M de N a 3 P O 4 a q ; (c) uma solução 0,12 M de N a 2 H P O 4 a q e 0,12 M de N a 3 P O 4 ( a q ) ?

Passo 1

(a) Vamos começar escrevendo a dissociação do ácido

H P O 4 2 - a q + H 2 O l ⇌ H 3 O + + P O 4 3 -

Como o H P O 4 2 - a q é o nosso ácido inicial e P O 4 3 - é nossa base inicial, então podemos só colocar na fórmula

p H = p k a 1 - log ⁡ H P O 4 2 - P O 4 3 -      

Olhando no capítulo anterior, achamos que o K a 1 = 7,6 × 10 - 3

Colocando na fórmula do log, achamos o p K a 1

p K a 1 = - log ⁡ 7,6 × 10 - 3

p K a 1 = 2,12

Substitiuindo os valores

p H = 2,12 - log ⁡ 0 , 17 0,25

p H = 1,95

Como sabemos que

p H + p O H = 14

Então

p O H = 14 - p H

p O H = 12 , 05

Passo 2

(b) Podemos só substituir na fórmula agora

Substitiuindo os valores

p H = 2,12 - log ⁡ 0 , 66 0 , 42

p H = 2,32

Como sabemos que

p H + p O H = 14

Então

p O H = 14 - p H

p O H = 1 1,68

Passo 3

(b) Podemos só substituir na fórmula agora

Substitiuindo os valores

p H = 2,12 - log ⁡ 0 , 12 0 , 12

p H = 2,12

Como sabemos que

p H + p O H = 14

Então

p O H = 14 - p H

p O H = 11,88

Resposta

(a) p H = 1,95

p O H = 12,05

(b) p H = 2,32

p O H = 11,68

(c) p H = 2,12

p O H = 11,88

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