Enunciado

Espécies isoeletrônicas têm o mesmo número de elétrons.

  1. Divida as seguintes espécies em dois grupos isoeletrônicos: C N - ,   N 2 ,   N O 2 - ,   C 2 2 - ,   O 3 .
  2. Que espécie em cada grupo provavelmente será a base de Lewis mais forte;
  3. Que espécie em cada grupo provavelmente será o agente redutor mais forte?

Passo 1

Bora pra outraa!

Já sabemos que espécies isoeletrônicas têm o mesmo número de elétrons, então precisamos encontrar o número de elétrons de cada espécie!

O carbono possui 6 elétrons, o nitrogênio 7 e o oxigênio 8. Então:

C N - = 6 + 7 + 1 = 14   e -

N 2 = 7 × 2 = 14   e -

N O 2 - = 7 + 2 × 8 + 1 = 24 e -

C 2 2 - = 2 × 6 + 2 = 14 e -

O 3 = 3 × 8 = 24 e -

Temos dois grupos isoeletrônicos:

G r u p o   A :   C N - ,   N 2   e     C 2 2 -

G r u p o   B :   N O 2 +   e   O 3  

A letra A não foi difícil, então bora seguir pra B!

Passo 2

Muito bem, na letra B nós temos que relembrar o que é uma base de Lewis forte, ok?

A base de Lewis mais forte é aquele que tem a maior tendência de doar um par de elétrons.

No grupo A:

A espécie N 2 é composto por átomos bastante eletronegativos que compartilham juntos os elétrons, por isso ele tende a ser um ácido de Lewis e não uma base.

Entre os dois íons que sobraram no grupo, apesar dos dois possuírem o mesmo número de elétrons o íon   C 2 2 - tem mais elétrons capazes de serem doados e, portanto é uma base de Lewis mais forte!

No grupo B:

Assim como no grupo anterior, o O 3 é composto por átomos bastante eletronegativos que compartilham juntos os elétrons, por isso ele tende a ser um ácido de Lewis e não uma base.

Restando o N O 2 + como base de Lewis mais forte do grupo.

Passo 3

O agente redutor é aquele que vai doar elétrons para a redução da outra espécie. Então, quanto mais forte a base de Lewis, mais forte será o agente redutor.

Sendo assim, no grupo A nós teremos o C 2 2 - , enquanto no B temos o N O 2 + .

E assim nós finalizamos mais uma!

Resposta

  1. G r u p o   A :   C N - ,   N 2   e     C 2 2 -   |     G r u p o   B :   N O 2 +   e   O 3 ;  
  2. G r u p o   A :   C 2 2 -   |     G r u p o   B :   N O 2 + ;  
  3. G r u p o   A :   C 2 2 -   |     G r u p o   B :   N O 2 + .
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