1.

Mostre por meio de setas curvas como ocorrerá a reação entre os reagentes abaixo. Qual a definição de ácido e base de Lewis? Que espécies estão agindo como base e ácido de Lewis?

N ( M e ) 3 + A l C l 3 →

B F 3 + N ( M e ) 3 →

Resolução
2.

Indique o ácido e a base de Lewis nas reações abaixo:

a)

b)

c)

Resolução
3.

Explique o motivo da ordem de aumento da força básica abaixo:

N F 3 < N H 3 < N ( C H 3 ) 3

Resolução
4.

A sibutramina, cuja estrutura está representada, é um fármaco indicado para o tratamento da obesidade e seu uso deve estar associado a uma dieta e exercícios físicos.

Com base nessa estrutura, pode-se afirmar que a sibutramina:

(A) é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons para ácidos.

(B) é um ácido de Brönsted-Lowry, porque possui um átomo de nitrogênio terciário.

(C) é um ácido de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de elétrons de um ácido.

(D) é um ácido de Arrhenius, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de doar próton.

(E) é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode receber um par de elétrons de um ácido.

Resolução
5.

Escreva a estrutura de Lewis de cada reagente, identifique o ácido e a base de Lewis e escreva a estrutura de Lewis do produto (um complexo) para as seguintes reações entre ácidos e bases de Lewis:

a) P F 3 + F - →

b) C l - + S O 2 →

Resolução
6.

Quais dos compostos abaixo provavelmente agirão como ácidos de Lewis e quais reagirão como bases de Lewis?

  1. A l B r 3
  2. C H 3 C H 2 N H 2
  3. B H 3
  4. H F
  5. T i C l 4
  6. N b C l 5
Resolução
7.

Tomando por base as definições clássicas de ácidos e bases, de Arrhenius, BrØnsted-Lowry e Lewis, defina como F ou V.

( ) Ácido é toda espécie química, íon ou molécula que, em solução aquosa libera o íon O H - ;

( ) Ácido é toda espécie química, íon ou molécula, capaz de receber um par de elétrons;

( ) Ácido é toda espécie química, íon ou molécula, capa de receber um próton, H + ;

( ) Base é toda espécie química, íon ou molécula, capaz de receber um par de elétrons;

( ) Base é toda espécie química, íon ou molécula, capaz de receber um próton, H + ;

( ) Base é toda espécie química, íons ou molécula, que em solução aquosa libera como único ânion, o íon OH.

Resolução
8.

Indique qual o composto é mais básico e explique.

Resolução
9.

Indicar os ácidos e as bases de Lewis nas reações abaixo:

  1. F e C l 3 + C l - → [ F e C l 4 ] - ;
  2. I - + I 2 → I 3 - ;
  3. [ : S n C l 3 ] - + C O 5 M n C l → C O 5 M n - S n C l 3 + C l -
Resolução
10.

Identifique:

a) os ácidos e as bases de Bronsted nos reagentes e produtos do equilíbrio de transferência de prótons:

H N O 2 ( a q ) + H P O 4 ( a q ) 2 - ⇄ N O 2 ( a q ) - + H 2 P O 4 ( a q ) -

b) Que espécies (não necessariamente explícitas) são ácidos de Lewis e que espécies são bases de Lewis?

Resolução

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