Enunciado

Espécies isoeletrônicas têm o mesmo número de elétrons.

  1. Divida as seguintes espécies em dois grupos isoeletrônicos: N H 3 ,   N O ,   N O 2 + ,   N 2 O ,   H 3 O + , O 2 + .
  2. Que espécie em cada grupo provavelmente será o ácido de Lewis mais forte;
  3. Que espécie em cada grupo provavelmente será o agente oxidante mais forte?

Passo 1

Bora pra outraa!

Já sabemos que espécies isoeletrônicas têm o mesmo número de elétrons, então precisamos encontrar o número de elétrons de cada espécie!

O nitrogênio possui 7 elétrons, o oxigênio 8 e o hidrogênio 1. Então:

N H 3 = 7 + ( 1 × 3 ) = 1 0   e -

N O = 7 + 8 = 1 5   e -

N O 2 + = 7 + 2 × 8 - 1 = 2 2 e -

N 2 O = 2 × 7 + 8 = 22 e -

H 3 O + = 3 × 1 + 8 - 1 = 10 e -

O 2 + = 2 × 8 - 1 = 15 e -

Temos três grupos isoeletrônicos:

G r u p o   A : N H 3   e   H 3 O +

G r u p o   B :   N O   e   O 2 +  

G r u p o   C :   N O 2 + e   N 2 O  

A letra A não foi difícil, então bora seguir pra B!

Passo 2

Muito bem, na letra B nós temos que relembrar o que é um ácido de Lewis forte, ok?

O ácido de Lewis mais forte é aquele que tem a maior tendência de receber um par de elétrons.

No grupo A:

O elemento H 3 O + tende a aceitar mais elétrons do que a N H 3 por apresentar mais orbitais livres capazes de acomodar tais elétrons.

No grupo B:

Analisando da mesma forma, o que possui mais orbitais livres aqui é o NO.

No grupo C:

E neste grupo, o íon N O 2 + é capaz de funcionar como ácido de Lewis, enquanto N 2 O é uma base!

Passo 3

O agente oxidante é aquele que vai receber os elétrons doados de outra espécie. Então, quanto mais forte o ácido de Lewis, mais forte será o agente oxidante.

Sendo assim, no grupo A nós teremos o H 3 O + , no B temos o N O   e no C N O 2 + .

E assim nós finalizamos mais uma!

Resposta

  1. G r u p o   A :   N H 3   e   H 3 O +       G r u p o   B :   N O   e   O 2 +     G r u p o   C :   N O 2 + e   N 2 O ;  
  2. G r u p o   A :   H 3 O +       G r u p o   B :   N O       G r u p o   C :   N O 2 + ;  
  3. G r u p o   A :   H 3 O +       G r u p o   B :   N O       G r u p o   C :   N O 2 + .
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