Enunciado

Estivemos usando os termos “interações intermoleculares” e “forças intermoleculares”, um pelo outro, sem distinção. Mas é importante reconhecer que existe uma diferença entre a força e a energia potencial de interação. Na mecânica clássica, a magnitude da força, F, relaciona-se à dependência da energia potencial, E P , com a distância por F = - d E P / d r   . Como a força intermolecular depende da distância no caso de uma interação intermolecular típica que varia com 1 / r 6 ?

Passo 1

Muito bem galera, sabemos a relação entre elas:

F = - d E P d r

O problema também nos disse que a energia potencia de interação é proporcional à:

E P ∝ 1 r 6

Então vamos substituir:

F ∝ - d d r 1 r 6

Rearranjando:

F ∝ - d d r r - 6

Como derivamos?

Simples! O expoente passa multiplicando e depois o subtraímos uma unidade:

F ∝ - ( - 6 ) r - 7

F ∝ 6 r 7

Então a força molecular é proporcional ao inverso da distância elevada à sétima potência.

Tudo certo? Então vamos pra mais uma!

Resposta

F ∝ 1 r 7

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Em cada par, indique qual substância possui as forças intermoleculares mais fortes e explique seu raciocínio: N eo uA r ; N F 3o uB F 3 ; S i H 4o uG e H 4 ; N a Fo uH F .
Usando o modelo VSEPR para predizer as formas de cada um das seguintes moléculas. Identifique o membro de cada par com o maior ponto de ebulição mais alto: P B r 3o uP F 3 ; S O 2o uC O 2 ; B F 3o uB
Identifique os tipos de forças moleculares que podem agir entre as moléculas das seguintes substâncias: N H 2 O H ; C B r 4 ; H 2 S e O 4 ; S O 2 .
Identifique, apresentando suas razões, que substância em cada par tem, provavelmente, o ponto de ebulição normal mais alto (as estruturas de Lewis podem ajudar nos seus argumentos): H 2 So uH 2 O 2 ;
Para quais das seguintes moléculas as interações dipolo-dipolo serão importantes: C H 4 ; C H 3 C l ; C H 2 C l 2 ; C H C l 3 ; C C l 4