Enunciado

Identifique os tipos de forças moleculares que podem agir entre as moléculas das seguintes substâncias:

  1. N H 2 O H ;
  2. C B r 4 ;
  3. H 2 S e O 4 ;
  4. S O 2 .

Passo 1

Muito bem galera, antes de identificar as forças que atuam em cada uma das ligações na molécula.

Começando pela letra a, N H 2 O H :

Quando nós temos a ligação de um átomo muito eletronegativo, como flúor, oxigênio ou nitrogênio, com o hidrogênio, ocorre o que chamamos de ligação de hidrogênio.

Nestes casos o átomo de hidrogênio de uma molécula vai interagir com o átomo eletronegativo da molécula vizinha.

Como estas ligações possuem uma diferença de eletronegatividade vai haver a formação de polos mais negativos, do lado do átomo mais eletronegativo, e um polo positivo do lado do hidrogênio.

Então também vamos observar a formação de interações dipolo – dipolo entre as moléculas, já que o polo positivo de uma molécula vai interagir com o polo negativo de outra e vice – versa.

A última interação presente aqui são as interações de London que surgem da atração entre os dipolos elétricos instantâneos de moléculas vizinhas e agem em todos os tipos de moléculas.

Concluindo que as forças que nós observamos aqui são: ligações de hidrogênio, dipolo – dipolo e forças de London.

Passo 2

Desenhando a letra b, C B r 4 :

Aqui não vai haver a formação de polos sobre a molécula, já que os átomos de bromo vai “puxar” os elétrons com a mesma força nas quatro direções.

No entanto, tem uma força presente em todas as moléculas, não é?

Qual? A força de London, ok?!

Então teremos somente ela atuando aqui.

Passo 3

Desenhando a letra c, H 2 S e O 4 :

Esta daqui é bem parecida com a letra a. Teremos forças de hidrogênio, atuando entre o átomo mais eletronegativo, oxigênio, de uma molécula e o hidrogênio de outra.

Como vai haver a formação de polos devido à diferença de eletronegatividade, também observamos forças dipolo – dipolo.

E a que está sempre presente, a força de London!

Bora pra última!

Passo 4

Desenhando a letra d, S O 2 :

Para variar aqui também temos forças de London, né?

Como o oxigênio é muito eletronegativo ele vai fazer com que haja um polo negativo na parte inferior da molécula e um positivo direcionado para cima.

Os polos interagem com os polos da molécula vizinha, então temos aqui as forças dipolo – dipolo.

Tranquilinha?

Resposta

  1. Ligações de hidrogênio, dipolo – dipolo e forças de London;
  2. Forças de London;
  3. Ligações de hidrogênio, dipolo – dipolo e forças de London;
  4. Dipolo – dipolo e forças de London.
Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Coloque os seguintes tipos de interações moleculares e de íons em ordem crescente de magnitude: íon-dipolo;dipolo induzido por dipolo; dipolo-dipolo na fase gasosa; íon-íon; dipolo-dipolo na fase sóli
Qual das seguintes moléculas provavelmente formará ligações de hidrogênio: P H 3 ; H B r ; C 2 H 4 ; H N O 2 .
Identifique o arranjo (I, II ou III; todas as moléculas são N H 3 ) que devem possuir as atrações intermoleculares mais fortes e justifique sua seleção.
Só ocorre absorção de radiação infravermelha se ocorre mudança do momento de dipolo da molécula durante a vibração. Quais dos seguintes gases encontrados na atmosfera podem absorver energia n
O dióxido de carbono absorve energia no infravermelho nos movimentos de deformação angular e linear, que são acompanhados pela mudança do momento de dipolo (originalmente zero). Quais das transic