Enunciado

Examine o equilíbrio C O ( g ) + H 2 O g ⇌ C O 2 g + H 2 g . (a) Se a pressão parcial de C O 2   aumenta, o que acontece com a pressão parcial de H 2 ? (b) Se a pressão parcial de C O diminui, o que acontece com a pressão parcial de C O 2 ? (c) Se a concentração de C O aumenta, o que acontece com a pressão parcial de H 2 ? (d) Se a concentração de H 2 O diminui, o que acontece com a constante de equilíbrio da reação?

Passo 1

(c) Se aumentarmos a concentração de C O , de acordo com Le Chatelier para contornar essa perturbação o equilíbrio será deslocada para a produção de reagentes aumetando a pressão de H 2 ;

Resposta

Aumenta a pressão de H 2 .

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Sabendo que Kc = 62 para a reação N2 + 3H2 → 2 NH3 em 500 K, verifique se há tendência de formar mais amônia se uma mistura de composição 2,23 mmol/L de N2, 1,24 mmol/L de H2 e 0,112 mmol/L de NH3 est
A análise de uma mistura de reação mostrou que sua composição é 0,624 mol/L de N2, 0,312 mol/L de H2 e 0,222 mol/L de NH3 em 800 K. Nessa temperatura, K=0,278 para N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g). (a) Calc
Calcule a energia livre de Gibbs da reação I 2 g→2I g , em 1200K( K=6,8 ) , quando as pressões parciais de I 2 e I forem 0,13b a r e 0,98b a r , respectivamente. (b) Qual é a direção espontânea da rea
Uma amostra de 25,0 g de carbamato de amônio, NH4(NH2CO2), foi colocada em um frasco de 0,250 L sob vácuo, em 25 °C. No equilíbrio, o frasco continha 17,4 mg de CO2. Qual é o valor de Kc para a decomp
Quando 1,00 g do gás I2 é aquecido em 1000 K em um recipiente fechado de 1,00 L, a mistura resultante em equilíbrio contém 0,830 g de I2. Calcule Kc para a reação de dissociação I2(g) → 2 I(g).Dado: m