Enunciado

Em um experimento de combustão, 5,535 g de um hidrocarboneto formaram 6,750 g de água e 17,550 g de dióxido de carbono. Deduza sua fórmula empírica e diga qual é a classe mais provável do composto: um alcano, um alqueno ou um alquino. Explique seu raciocínio.

Passo 1

Um hidrocarboneto tem fórmula: CxHy

Primeiro analisaremos a água formada, devemos descobrir quantos mols de água foram obtidos:

n °   d e   m o l s   d e   H 2 O = m H 2 O M M H 2 O = 6,750   g 18   g . m o l - 1 = 0,375   m o l   d e   H 2 O

Como cada mol de H 2 O produz 2 mols de H, temos:

0,375   m o l   d e   H 2 O ⋅ 2   m o l s   d e   H 1   m o l   d e   H 2 O = 0,750   m o l   d e   H

Passo 2

Agora devemos analisar o dióxido de carbono formado e calcular quantos mols de CO2 foram obtidos:

n °   d e   m o l s   d e   C O 2 = m C O 2 M M C O 2 = 17,550   g 44   g . m o l - 1 = 0,400   m o l   d e   C O 2

Como cada mol de C O 2 produz 1 mol de C, temos:

0,400   m o l   d e   C

Passo 3

Para finalizar, devemos dividir o número de mols de C pelo número de mols de H para calcularmos a razão entre C e H:

R a z ã o = 0,400 0,750 ~ 1 2

Desse modo, temos 1 mols de C para 2 de H, então a fórmula empírica do composto é:

C H 2

Sua fórmula molecular é:

C 2 H 4

Como satisfaz a fórmula geral dos alcenos ( C n H 2 n ), o hidrocarboneto deve ser um alceno.

Resposta

C H 2 - C 2 H 4 – Alceno.

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Dê as fórmulas moleculares e identifique-as como alcano, alqueno, alquino ou hidrocarboneto aromático:
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