Enunciado

F.18 Uma amostra do fungicida cloranil de massa 1,50 mg tem a seguinte composição: 0,440 mg de C, 0,865 mg de Cl e 0,195 mg de O. A massa molar do cloranil é 245,88 g.mol-1. Qual é a fórmula molecular do cloranil?

Passo 1

A porcentagem de massa de qualquer elemento da amostra é determinada pela seguinte equação.

P o r c e n t a g e m   d o   e l e m e n t o   % =   M a s s a   d o   e l e m e n t o   M a s s a   t o t a l × 100 %

Determine a porcentagem de cada elemento em 1,50 Mg da amostra de cloranil.

C % = 0,440   m g 1,50   m g × 100 % = 29,3   %

C l % = 0 , 865   m g 1,50   m g × 100 % = 57,7   %

O % = 0 , 195   m g 1,50   m g × 100 % = 13,0   %

Passo 2

Uma amostra de 100,00 g de cloranil contém 29,3 g C, 57,7 Cl e 13,0 g O. Converta as massas de C,Cl e O em moles por suas massas molares

n C = 29,3   g 12,01   g . m o l - 1 = 2,44   m o l

n C l = 57,7   g 35,34   g . m o l - 1 = 1,63   m o l

n O = 13,00   g 16,00   g . m o l - 1 = 0,812   m o l

Agora, use o número de moles como subscritos em uma fórmula experimental.

Divida cada subscrito pelo menor (0812) para tentar obter subscritos integrais.

A fórmula empírica do composto é .

Passo 3

Calcule a massa molar do composto C 3 C l 2 O .

m   C 3 C l 2 O = 122,93   g . m o l - 1

Agora divida a massa molar do composto pela massa molar, para obter o fator pelo qual o coeficiente da unidade da fórmula deve ser multiplicado para obter a fórmula molecular do composto.

248,88   g . m o l - 1 122,93   g . m o l - 1 = 2 , 00

Portanto, a fórmula molecular do composto é  2 × C 3 C l 2 O = C 6 C l 4 O 2 .

Resposta

Assim, a fórmula molecular do cloranil será C 6 C l 4 O 2 .

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Converta as p-funções dadas a seguir para concentrações molares:(f) p N O 3 = 7,77 .
Calcule as p-funções para cada íon em uma solução que é:(a) 0,0200m o lL - 1e mN a B r .
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Converta as p-funções dadas a seguir para concentrações molares:(e) p L i = - 0,221 .
Calcule as p-funções para cada íon em uma solução que é:(d) 0,040m o lL - 1e mH C l e 0,020m o lL - 1N a C l .