Enunciado

F.5 Um metal M forma um óxido de fórmula M 2 O em que a percentagem em massa do metal é 88,8%. (a) Qual é a massa molar do metal? (b) Escreva o nome do composto.

Passo 1

  1. Oi, galerinha! Tudo bom? A gente consegue calcular a massa molar do M 2 O , vamos considerar uma massa m de 100   g do composto.
  2. Como isso, temos que cada valor percentual em massa será

    m ( M ) =   88 , 8   g

    m ( O ) =   100 g   –   88.8   g   =   11 , 2   g

    Para obter os mols de oxigênio, dividiremos a massa pela massa molar,

    n O = 11.2 g 16,00 g . m o l - 1 = 0,7   m o l  

    Como há dois átomos de M para cada átomo de O , temos então o dobro de mols

    m M = 2 × 0,7   m o l = 1,4   m o l  

    Dividindo a massa do metal pelo número de mols do metal,

    M a s s a   m o l a r = 88,8 g 1,4   m o l = 63,4 g . m o l - 1  

    Passo 2

  3. Olhando na tabela periódica, temos que o metal que tem a massa molar 63,4 g . m o l - 1 é o cobre.

Nesta valência de cobre é +1. Portanto, o nome do composto é óxido de cobre (I).

Resposta

  1. 63,4 g . m o l - 1 .
  2. óxido de cobre (I).
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