Enunciado

F.2 O composto responsável pelo odor de almíscar dos cervos é a muscona, que tem a estrurura molecular dada abaixo. Calcule a composição percentual em massa da moscona ( cinzento = C, branco = H, vermelho = O ).

Passo 1

Ao contar o número de átomos, obtemos a fórmula molecular C 1 6 H 30 O

Passo 2

M( C 16 H 30 O ) = 238,40 g/mol-1

Para acharmos a porcentagem mássica, basta dividir a massa molar de cada elemento, com sua respectiva quantidade, pela massa molar do composto.

M C % = 1 6   m o l × 12,01 g . m o l - 1 1 m o l × 258,40   g . m o l - 1 × 100 % = 80,60 %  

M H % = 30   m o l × 1,0079 g . m o l - 1 1 m o l × 258,40   g . m o l - 1 × 100 % = 12,68 %  

M O % = 1 m o l × 16 ,   00   g . m o l - 1 1 m o l × 258,40   g . m o l - 1 × 100 % = 6,71 %

Resposta

Portanto, a composição percentual de moscona é 80,60% C, 12,68% H e 6,71% O.

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

F.18 Uma amostra do fungicida cloranil de massa 1,50 mg tem a seguinte composição: 0,440 mg de C, 0,865 mg de Cl e 0,195 mg de O. A massa molar do cloranil é 245,88 g.mol-1. Qual é a fórmula molecular
F.8 Determine a fórmula empírica de cada um dos seguintes compostos a partir dos dados. (a) Talco (usado na forme de pó) cuja composição em massa é 19,2% de Mg, 29,6% de Si, 42,2% de O e 9,0% de H. (b
F.11 Diazepam, um fármaco usado no tratamento da ansiedade, contém 67,49% de C, 4,60% de H, 12,45% de Cl, 9,84% de N e 5,62% de O. Qual é a fórmula empírica do composto?
F.23 Uma mistura de N a N O 3 e N a 2 S O 4 de massa 5,37g contém 1,61g de sódio. Qual é a percentagem em massa de N a N O 3 na mistura?
F.24 Uma mistura de K B r e K 2 S de massa 8,02g contém 4,50g de potássio. Qual é a percentagem em massa de K B r na mistura?