Enunciado

O gás NO é liberado na estratosfera por motores a jato. Como ele pode contribuir para a destruição do ozônio estratosférico, sua concentração é monitorada de perto. Uma técnica usada é medir a quimioluminescência da reação:

N O ( g ) + O 3 ( g ) → N O 2 g * + O 2 ( g )  

O asterisco indica que N O 2 é produzido no estado excitado. A molécula de N O 2 excitada emite luz vermelha ao retornar ao estado fundamental. Como o N O e o N O 2 podem estar presentes na amostra de ar, parte da amostra é exposta a um agente redutor que converte todo o N O 2 a N O . Duas amostras são, então, analisadas, o ar da amostra original não reduzida e o ar da amostra reduzida. A concentração de N O 2 no ar é a diferença entre as duas medidas. Em um experimento, duas amostras foram obtidas, uma de uma nuvem e outra de ar claro. As seguintes medidas foram obtidas a 9 km acima do Oceano Pacífico (ppt significa partes por trilhão, de moléculas):

  1. Determine as concentrações (em ppt) de N O e N O 2 em cada amostra de ar.

Passo 1

Animados para uma questão que fecha esse capítulo com chave de ouro?

Espero que sim!!

Bom, o agente redutor vai reduzir o N O 2 a N O . Então na amostra não reduzida nós teremos somente o N O .

Enquanto na reduzida nós teremos a mistura N O 2 e N O .

Se é assim, na nuvem:

N O = 860   p p t

N O 2 = 1110 - 860 = 25 0   p p t

E no ar claro:

N O = 4 80   p p t

N O 2 = 740 - 480 = 260   p p t

Bem tranquila essa né?

Resposta

Nuvem: N O = 860   p p t e N O 2 = 250   p p t ;

Ar claro: N O = 480   p p t e N O 2 = 260   p p t .

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