Enunciado

Um gás, obedecendo a equação de estado p V - n b = n R T sofre uma expansão Joule-Thomson. A temperatura do gás se eleva, diminui ou fica constante?

Passo 1

E aí pessoal? Vamos lá matar essa questão?

Pelas equações que nós temos iremos chegar a resposta do que acontece com a temperatura. Para isso partimos de:

μ = ( d T d p ) H = - 1 C p ( d H d p ) T

μ = 1 C p { T d V d T p - V }

Sabendo que V = n R T p + n b :

μ = 1 C p n R T p - n R T p - n b = - n b C p

Passo 2

Nós podemos concluir que μ < 0 isso nos diz que a temperatura aumenta pois se trata de uma expansão de Joule-Thomson.

Resposta

A temperatura do gás se eleva.

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

90. Dois balões idênticos estão cheios de um gás em 20° C e 100 atm. Um balão contém 1m o l de N H 3 , e o outro, 1m o l de H 2 . (a) Em qual dos balões as moléculas colidem mais por segundo com as pa
91. Use a equação do gás ideal para calcular a pressão, em 298K , exercida por 1,00m o l de C O 2 ( g ) quando limitado ao volume de (a) 15,0L ; (b) 0,500L ; (c) 50,0m L . Repita os cálculos usando a
92. Use a equação do gás ideal para calcular a pressão, em 298K , exercida por 1,00m o l de H 2 ( g ) quando limitado ao volume de (a) 30,0L ; (b) 1,00L ; (c) 50,0m L . Repita os cálculos usando a equ
94. Calcule a pressão exercida por 1,00m o l de C 2 H 6 ( g ) comportando-se com um (a) gás ideal; (b) Um gás de Van der Waals confinado nas seguintes condições: (1) em 273,15K e 22,414L ; (2) em 1,00
93. A tabela a seguir lista os valores a de V a nd e rW a a l s de C O 2 , C H 3 C N , N e e C H 4 . Use seu conhecimento dos fatores que governam as magnitudes de a , para atribuir a cada um desses q