Enunciado

Identifique o número de oxidação do germânio nos seguintes compostos e íons: (a) S n 3 ( O H ) 4 2 + ;(b) K 2 S n O 3 ;(c) K 2 S n 3 O 7

Passo 1

O número de oxidação, NOx, é a carga que um átomo assume em um composto, a depender da sua eletronegatividade e a dos outros elementos que, a esse átomo, estejam ligados. A regra é que a soma dos NOx’s de todos os átomos em um composto deve ser igual à carga do composto inteiro (se tiver). Não tendo, deve ser igual a zero!

Por via de regra, em compostos que não haja flúor, o elemento mais eletronegativo, o oxigênio, se presente, vai ser o elemento mais eletronegativo. Por ser uma espécie bivalente (que faz sempre 2 ligações), as ligações que o oxigênio faz sempre lhe conferem NOx -2 – exceto em peróxidos, superóxidos, e em O 2 .

Além disso, os metais alcalinos, como o potássio, por via de regra, terão sempre NOx +1, po serem monovalentes (fazem apenas 1 ligação) e por serem a família dos elementos menos eletronegativos da tabela periódica. O mesmo vale pros metais alcalino-terrosos, mas tendo NOx +2.

Passo 2

(a)Com o íon hidróxido NOx -1, determinamos:

3 ∙ x + 4 ∙ - 1 = + 2

3 x = + 6

∴ x = + 2

Passo 3

(b)Com oxigênio tendo NOx -2, e potássio +1, determinamos:

2 ∙ + 1 + x + 3 ∙ - 2 = 0

2 + x - 6 = 0

∴ x = + 4

Passo 4

(c)Com oxigênio tendo NOx -2, e potássio +1, determinamos:

2 ∙ + 1 + 3 ∙ x + 7 ∙ - 2 = 0

2 + 3 x - 14 = 0

3 x = + 12

∴ x = + 4

Resposta

(a) ∴ x = + 2

(b) ∴ x = + 4

(c) ∴ x = + 4

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2.71) Coloque os seguintes elementos na ordem de eletronegatividade crescente: antimônio, estanho, selênio, índio.
a) Arranje os ácidos hipo-halogenosos na ordem crescente de poder oxidante. b) Sugira uma interpretação da ordem proposta em termos das eletronegatividades.
Explique por que os seguintes inter-halogênios não são estáveis: a) ICl5; b) IF2; c) ClBr3.
Identifique o número de oxidação do germânio nos seguintes compostos e íons: (a) G e O 4 4 - ; (b) K 4 G e 4 T e 10 ;(c) C a 3 G e O 5