Enunciado

Uma investigação termodinâmica do D y C l 3 levou a determinação da respectiva entalpia-padrão de formação a partir das seguintes informações:

1 D y C l 3 ( s ) → D y C l 3 ( a q   e m   4,0   M   H C l ) ∆ f H ° = - 180,06   K J   m o l - 1

2 D y s + 3 H C l   a q   4,0   M → D y C l 3 a q   e m   4,0   M   H C l   a q + 3 2 H 2 g

  ∆ f H ° = - 699,43   K J   m o l - 1

3 1 2 H 2 + 1 2 C l 2 ( g ) → H C l a q   4,0   M     ∆ f H ° = - 158,31   K J   m o l - 1

Determine com esses dados     ∆ f H ° ( D y C l 3 ( s ) )

Passo 1

E aí pessoal? Vamos lá resolver essa questão.

Para calcular o     ∆ f H ° ( D y C l 3 ( s ) ) precisamos fazer:

    ∆ f H ° D y C l 3 s =     ∆ r H ° r e a ç ã o   2 + 3     ∆ r H ° r e a ç ã o   3 -     ∆ r H ° r e a ç ã o   1

Passo 2

De acordo com os dados fornecidos na questão faremos a substituição:

    ∆ f H ° D y C l 3 s = - 699,43 + 3 - 158,31 - 180,06   K J   m o l - 1

    ∆ f H ° D y C l 3 s = - 994,30   K J   m o l - 1  

Resposta

    ∆ f H ° D y C l 3 s = - 994,30   K J   m o l - 1

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