Lista de Exercícios Resolvidos de Entalpia: Fenômenos Químicos

Ver Teoria

Calcule a entalpia padrão de formação do pentóxido de dinitrogênio a partir dos seguintes dados:

2   N O g + O 2 g → 2   N O 2 g           ∆ H o = - 114,1 k J

4   N O 2 g + O 2 g   → 2   N 2 O 5 g                 ∆ H o =   - 110,2 k J

E da entalpia padrão de formação do óxido nítrico, ∆ H f o N O = + 90,25 k J

Ver solução completa

A entalpia de formação do trinitro-tolueno (TNT) é - 67 k J . m o l - 1 e a densidade, 1,65 g . c m - 3 . Em princípio, ele poderia ser usado como combustível de foguetes, com os gases formados na decomposição saindo para dar o impulso necessário. Na prática, é claro, ele seria extremamente perigoso como combustível, porque é sensível ao choque. Explore seu potencial como combustível de foguete, calculando a densidade de entalpia (a entalpia liberada por litro) na reação:

4   C 7 H 5 N 3 O 6 s + 2 1   O 2 g → 28   C O 2 g + 10   H 2 O g + 6   N 2 ( g )

Dados:

∆ H f H 2 O , g = - 241,82 k J

∆ H f C O 2 , g = - 393,51 k J

Ver solução completa

Calcule a entalpia de reação de síntese do gás brometo de hidrogênio, H 2 g + B r 2 l → 2   H B r ( g ) , a partir das seguintes informações:

N H 3 g + H B r g → N H 4 B r s                         ∆ H o = - 188,32 k J

N 2 g + 3   H 2 g   → 2   N H 3 g                           ∆ H o = - 92,22 k J

N 2 g + 4   H 2 g + B r 2 l → 2   N H 4 B r s               ∆ H o = - 541,66 k J

Ver solução completa

Use as entalpias de ligação das tabelas abaixo para estimar a entalpia de reação de:

a) N 2 ( g ) + 3   F 2 ( g ) → 2   N F 3 ( g )

b) C H 3 C H = C H 2 ( g ) + H 2 O ( g ) → C H 3 C H O H C H 3 ( g )  

c) C H 4 ( g ) + C l 2 ( g )   → C H 3 C l ( g ) + H C l ( g )

Ver solução completa

O metal bário é produzido pela reação do metal alumínio com óxido de bário.

2   B a s + O 2 g → 2   B a O s         ∆ H o = - 1107 k J

2   A l s + 3 2   O 2 g → A l 2 O 3 s             ∆ H o = - 1676 k J

Calcule, a partir das entalpia padrão de reação, a entalpia para a produção do metal bário na reação:

3   B a O s + 2   A l s → ∆ A l 2 O 3 s + 3   B a ( s )

Ver solução completa

Use as entalpias padrão de formação abaixo e calcule a entalpia padrão da reação do ácido nítrico puro com hidrazina:

4   H N O 3 l + 5   N 2 H 4 l   → 7   N 2 g + 12   H 2 O ( l )

Dados:

∆ H f o H 2 O l = - 285,83 k J

∆ H f o H N O 3 l = - 174,10 k J

∆ H f o N 2 H 4 l = + 50,63 k J

Ver solução completa

Considere a seguinte reação:

2   M g s + O 2 g → 2   M g O   s         ∆ H = - 1204 k J

a) A reação é endotérmica ou exotérmica?

b) Calcule a quantidade de calor transferida quando 2,4g de Mg(s) reagem a pressão constante.

c) Quantos gramas de MgO são produzidos durante uma variação de entalpia de 96 k J ?

d) Quantos k J de calor são absorvidos quando 7,50   g   d e   M g O ( s ) se decompõem em M g s   e   O 2 ( g ) a pressão constante?

Ver solução completa

Determine a entalpia da reação de hidrogenação do etino e do etano:

C 2 H 2 g + 2   H 2 g → C 2 H 6 ( g )

À partir dos seguintes dados:

∆ H f o C 2 H 2 ,   g = - 1300   k J . m o l - 1

∆ H f o C 2 H 6 ,   g = - 1560   k J . m o l - 1

∆ H f o H 2 ,   g = - 286 k J . m o l - 1

Ver solução completa

O dissulfeto de carbono pode ser preparado a partir do coque (uma forma impura de carbono) e do enxofre elementar:

4   C s + S 8 s → 4 C S 2 l             ∆ H o = + 358,8 k J

a) Qual é o calor absorvido na reação de 1,25 mol de S 8 ?

b) Calcule o calor absorvido na reação de 197g de carbono com excesso de enxofre.

c) Se o calor absorvido na reação foi 415kJ, quanto C S 2 foi produzido?

Ver solução completa