Enunciado

O íon azida tem raio iônico 148 pm e forma muitos compostos iônicos e covalentes semelhantes aos dos halogenetos. (a) Escreva a fórmula de Lewis do íon azida e prediga o ângulo de ligação N – N – N. (b) Com base no raio iônico, onde no grupo 17/VII você colocaria o íon azida? (c) Compare a acidez do ácido hidrazoico com a dos ácidos halogenídricos (para HN3, Ka = 1,7 × 10 -5). (d) Escreva as fórmulas de três azidas iônicas ou covalentes.

Raios iônicos:

Azida: 148 pm

Fluoreto: 133 pm

Cloreto: 181 pm

Passo 1

(a) O íon tem a seguinte estrutura de Lewis:

O ângulo será de 180 ° para a máxima distância elétron-elétron dos pares eletrônicos das ligações, já que o nitrogênio central não possui par de elétrons não ligante pra “empurrar” os pares das ligações pra baixo, fazendo um ângulo menor que 180°.

Passo 2

(b)Como a ordem na tabela periódica é: F, Cl, Br e I, sendo o iodo o maior de todos e o flúor o menor, e também temos dados os valores de raio iônico de F-, Cl- e do íon N3-, seria prudente colocar o íon azida entre o flúor e o cloro na tabela, já que 148 pm é um raio iônico intermediário entre fluoreto, 133 pm, e cloreto, 181 pm.

Passo 3

(c)Entre os ácidos halogenídricos, HCl, HBr e HI são fortes. Logo, não possuem um valor de Ka. O único haloácido fraco é o HF, que seria comparável ao HN3, que por ter um valor de Ka, também é um ácido fraco.

(d)Como exemplos temos o próprio ácido hidrazoico, HN3, uma azida molecular, e as azidas de sódio e potássio, NaN3 e KN3. A de sódio é comumente usada em airbags de carros, pois com o alto impacto reage rapidamente, se decompondo em gás nitrogênio, que infla quase que instantaneamente o airbag.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Identifique o elemento que tem o maior raio atômico em cada um dos seguintes pares: (a) ferro e crômio; (b) paládio e platina; (c) tungstênio e rênio; (d) escândio e ítrio.
Decida se os seguintes elementos são propensos a formar um cátion ou um ânion e escreva a fórmula do íon mais provável.(a)césio; (b) iodo; (c) selênio; (d) cálcio.
Decida se os seguintes elementos são propensos a formar um cátion ou um ânion e escreva a fórmula do íon mais provável.(a)telúrio; (b) bário; (c) rubídio; (d) bromo.
Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem em (a) 64Cu2+; (b) 138La3+; (c) 12C2-; 39K+?
Escreva o símbolo do íon que tem (a) 9 prótons, 10 nêutrons e 10 elétrons; (b) 12 prótons,12 nêutrons e 10 elétrons; (c) 52 prótons, 76 nêutrons e 54 elétrons; (d) 37 prótons, 49 nêutrons e 36 elétron