Enunciado

11. Que íons M3+ ( em que M é um metal ) têm a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental: (a) [ Ar] 3d6; (b) [Ar]3d5;(c) [Kr]4d5 ; (d) [Kr]4d3?

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Para resolver está questão basta somar o numero total de elétrons do gás nobre indicado com o numero de elétrons distribuídos depois dele.

Para descobrir qual o metal em questão precisaremos somar mais 3 elétrons, que foram perdidos para conferir a positiva. Ao somar esses elétrons, vamos ter o total de elétrons na configuração fundamental do metal, assim é só buscar na tabela periódica qual elemento tem aquele número atômico.

Agora que fiz um resumão de como resolver, vamos com calma que cada letra!

Passo 2

Letra (a)

Temos a seguinte configuração eletrônica: [ Ar] 3d6

O argônio tem 18 eletrons. Somando com 6 eletrons do orbital 3 d 6 , ficamos com:

M + 3 = 18 + 6 = 24   e l é t r o n s

Buscando a configuração do metal no estado fundamental, vamos somar a carga ali:

M = 24 + 3 = 27   e l é t r o n s

Olhando na tabela periódica, temos que o cobalto tem esse número atômico igual a 27 . Logo:

M3+ = Co3+

Agora vamos aplicar o mesmo raciocinio para as outras letras!

Passo 3

Letra (b)

A partir da análise descrita acima, teremos que :

M3+ = Fe3+

Passo 4

Letra (c)

A partir da análise descrita acima, teremos que :

M3+ = Ru3+

Passo 5

Letra (d)

A partir da análise descrita acima, teremos que :

M3+ = Mo3+

Resposta

  1. Co3+
  2. Fe3+
  3. Ru3+
  4. Mo3+
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