Enunciado

7.56 A mistura de um gás natural está sendo queimada em uma usina de energia elétrica na velocidade de 13,0 mols por minuto.

(a) Se o combustível contém 9,3 mols de C H 4 , 3,1 mols de C 2 H 6 , 0,40 mol de C 3 H 8 e 0,20 mol de C 4 H 10 , que massa de C O 2 ( g ) está sendo produzida por minuto? (b) Quanto calor está sendo liberado por minuto?

Passo 1

(a) Vamos começar escrevendo e balanceando as equações de combustão de cada um.

C H 4 g + 2   O 2 g → C O 2 g + 2   H 2 O l

C 2 H 6 g + 7 2   O 2 g → 2   C O 2 g + 3   H 2 O l

C 3 H 8 g + 5   O 2 g → 3   C O 2 g + 4   H 2 O l

C 4 H 10 g + 9 2   O 2 g → 4   C O 2 g + 5   H 2 O l

Assim podemos notar que para cada 1 mol de C H 4 está 1 mol de C O 2 , para cada 1 mol de C 2 H 6 está 2 mol de C O 2 , para cada 1 mol de C 3 H 8 está 3 mol de C O 2 e para cada 1 mol de

C 4 H 10 está 4 mol de C O 2 .

Podemos calcular quantos mol de C O 2 são produzidos por minuto.

n = 1 × 9,3 + 2 × 3,1 + 3 × 0,4 + 4 × 0,2

n = 17,5   m o l / m i n

Sabendo que a massa molar do C O 2 é 44 g/mol, então

m =   17,5 m o l m i n × 44 g m o l

m = 770   g / m i n

Resposta

770   g / m i n

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7.84 A entalpia de ligação em NO é 632 kJ/mol e a de cada ligação N-O em N O 2 é 469 kJ/mol. Use as estruturas de Lewis e as entalpias de ligação médias dadas na Tabela 7.8 para explicar (a) a diferen
7.79 Complete a seguinte tabela (todos os valores são dados em quilojoules por mol).
7.81 Use as entalpias de ligação das Tabelas 7.7 e 7.8 para estimar a entalpia de reação de(a) 3C 2 H 2 g → C 6 H 6 g (b) C H 4 g + 4C l 2 → C C l 4 g + 4H C l g (c) C H 4 g + C C l 4 g → C H C l 3 g
7.83 Use as entalpias de ligação das Tabelas 7.7 e 7.8 para estimar a entalpia de reação de(a) N 2 g + 3F 2 g → 2N F 3 g (b) C H 3 C H = C H 2 g + H 2 O g → C H 3 C H O H C H 3 g (c) C H 4 g + C l 2 g
7.82 Use as entalpias de ligação das Tabelas 7.7 e 7.8 para estimar a entalpia de reação de(a) H C l g + F 2 g → H F g + C l F g , dado que ∆ H L C l - F =- 256k J / m o l (b) C 2 H 4 g + H C l g → C