Enunciado

Qual a massa em gramas do soluto em:

a. 450 mL de H₂O₂ 0,164 mol.L¯¹?

b. 27,0 mL de ácido benzoico( 122 g/mol) 8,75x10¯⁴ mol.L¯¹?

c. 3,50 L de uma solução que contém 21,7 ppm de SnCl₂?

d. 21,7 mL de KBrO₃ 0,0125 mol.L¯¹?

Passo 1

Eaiii gente, bora pra mais uma????

a. Primeiro resolvemos uma regra de três para achar o número de mols da solução:

0,164 mol ----- 1 L

x ----- 0,450 L

x= 0,0738 mol

Com isso, temos que calcular a massa molar do composto:

H₂O₂: 2.1,008+ 2.15,999= 34,014 g/mol

E tendo o valor da massa molar é só montar mais uma regra de três:

1 mol ----- 34,014 g

0,0738 mol ----- y

y= 2,51 g

Passo 2

b. Como o enunciado já dá a massa molar calculada, teremos que fazer somente duas regras de três.

A primeira vai ser pra encontrar o número de mol:

1 L ----- 8,75x10¯⁴mol

0,027 L ----- x

x= 0,23625x10¯⁴mol

Com isso, montamos uma segunda regra de três para achar o valor da massa:

1 mol ----- 122 g

0,23625x10¯⁴mol ----- y

y= 28,8225x10¯⁴ g

Passo 3

c. Esse exercício parece um pouco mais complicado mas na verdade é o mais simples. Antes de tudo, é importante saber o conceito de ppm, partículas por milhão. Para isso é preciso fazer a conversão: ppm= m a s s a s o l u t o m a s s a   s o l u ç ã o x 10 6 que é a mesma coisa que m a s s a s o l u t o m g v o l u m e   s o l u ç ã o ( L ) . Dessa maneira:

21,7 ppm= 21,7 mg/L

Convertendo de mg para g:

21,7 mg= 21,7x10¯³

Com isso, podemos montar a regra de três:

21,7x10¯³g ----- 1 L

x ----- 3,5 L

x= 75,95x10¯³g= 0,07595 g.

Passo 4

d. A primeira coisa será montar uma regra de três para achar o número de mols envolvido:

0,0125 mol ----- 1 L

x ----- 0,0217 L

x= 2,7125x10¯⁴ mol

Com isso, calculamos a massa molar do composto:

KBrO₃: 39,098+ 79,904+ 3.15,999= 166,999 g/mol.

E assim podemos montar a próxima regra de três:

1 mol ----- 166,999 g

2,7125x10¯⁴ mol ----- y

y= 0,0452 g.

Beleza?? Bora para a próxima!!

Resposta

a. 2,51 g.

b. 28,8225x10¯⁴ g.

c. 0,07595 g.

d. 0,0452 g.

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