Enunciado

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O metanol, C H 3 O H , é um combustível líquido de queima limpa sendo considerado um substituto da gasolina. Calcule o rendimento teórico em quilogramas de C O 2 produzido pela combustão de 1,00 L de metanol (de densidade 0,791   g .   c m - 3 ) e compare-o com os 2,16 kg de C O 2 gerados pela combustão de 1,00 L de octano. Que combustível contribui mais C O 2 por litro para a atmosfera quando queimado? Quais outros fatores você levaria em consideração ao decidir qual dos dois combustíveis usar? Veja o Quadro 15.1.

Passo 1

Legal galera, antes de qualquer coisa vamos ver como ocorre a queima do metanol:

Para saber a massa de C O 2 produzido nós precisamos saber quantos mols de metanol nós temos, certo?

E como faremos isso?

Basta usarmos a densidade:

d = m V → m = d × V

Sabemos que:

d C H 3 O H = 0,791 g c m 3 × 1   c m 3 1   m L × 10 3 m L 1   L = 791 g L

Substituímos:

m C H 3 O H = 791 g L × 1   L = 791   g

Para o número de mols nós usamos:

n C H 3 O H = m C H 3 O H M M C H 3 O H

Se:

M M C H 3 O H = 32,04 g m o l

n C H 3 O H = 791   g 32,04 g m o l = 24,67   m o l   d e   C H 3 O H  

De acordo com a relação estequiométrica, nós produzimos 1 mol de gás carbônico por mol de metanol:

n C H 3 O H = n C O 2 = 24,67   m o l   d e   C O 2  

Para achar a massa basta lembramos que:

M M C O 2 = 44,01   g / m o l

Então:

m C O 2 = 24,67   m o l 44,01 g m o l = 1,09 × 10 3 g

Ou melhor:

m C O 2 = 1,09   k g

Lega! Descobrimos que produzimos 1,09 kg de gás carbônico por 1 L de metanol.

Como 1 L de gasolina produz 2,16 kg de C O 2 , o metanol gera muito menos gás carbônico do que a gasolina.

Então a gasolina contribui mais com a produção de C O 2 .

Apesar de ser muito importante, não levamos só isso em consideração. Também devemos analisar a energia produzida pela combustão da reação!

E fiiim !!

Resposta

G a s o l i n a ;

E n e r g i a   p r o d u z i d a   p e l a   c o m b u s t ã o   d a   r e a ç ã o .

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