Enunciado

Uma mistura de reação contendo 0,100   m o l de S O 2 , 0,200   m o l de   N O 2 , 0,100   m o l de N O e 0,150   m o l de S O 3 foi preparada em um reator de 5,00   L . A reação   S O 2 g + N O 2 g ⇌ N O ( g ) + S O 3 g atinge o equilíbrio em 460   ° C , quando K c = 85,0 . Qual é a concentração de cada substância no equilíbrio?

Passo 1

Como temos uma mistura contendo os reagentes e produtos da reação precisamos saber qual o sentido em que está ocorrendo a reação para isso usamos o quociente da reação ( Q ).

Antes de determinar Q precisamos calcular as concentrações das substâncias para o volume de 5,00   L .

[     ] = n V

Passo 2

Para determinar Q usamos a fórmula:

Q = C c ⋅ D d A a   ⋅ B b

Onde a , b , c e d são os coeficientes estequimétricos: a   A + b   B   ⇌ c   C + d   D

Temos:

Q = N O ⋅ S O 3 S O 2 ⋅ N O 2

Q = 0,0200 ⋅ 0,0300 0,0200 ⋅ 0,0400

Q = 0,75

Quando Q < K c , significa que as concentrações no produto são muito baixas se comparar com os reagentes, assim o sentido da reação está para formação dos produtos.

Passo 3

Para determinarmos a concentração de cada substância no equilíbrio iremos montar a tabela de equilíbrio em termos de concentração de acordo com a estequiometria da reação.

Na composição inicial temos a concentração dos reagentes e nesse caso temos concentração de produtos.

Após um tempo, ocorre a mudança de composição ou seja a reação, onde uma certa quantidade x dos reagentes é convertida em produtos (lembre-se de considerar sempre a estequimetria).

Quando a reação entra em equilíbrio, existe uma quantidade de reagentes (composição inicial menos mudança de fase) e produtos (composição inicial mais composição final).

Agora temos que encontrar o valor de x para determinar as concentrações das substâncias no equilíbrio. Para isso iremos usar essa fórmula:

K c = C c ⋅ D d A a   ⋅ B b

Onde a , b , c e d são os coeficientes estequimétricos: a   A + b   B   ⇌ c   C + d   D

Temos:

K c = N O ⋅ S O 3 S O 2 ⋅ N O 2

Substituindo os valores na fórmula:

85,0 = ( 0,02 + x ) ⋅ ( 0,03 + x ) ( 0,02 - x ) ⋅ ( 0,04 - x )

Realizando as distributivas temos:

85,0 = 0,0006 + 0,02   x + 0,03   x + x 2 0,0008 - 0,02   x - 0,04   x + x 2

Agora realizando as adições e subtrações:

85,0 = 0,0006 + 0,05   x + x 2 0,0008 - 0,06   x + x 2

Passando o termo 0,0008 - 0,06   x + x 2 para multiplicar 85,0 :

85,0 ⋅ 0,0008 - 0,06   x + x 2 = 0,0006 + 0,05   x + x 2

Realizando a multiplicação do termo a esquerda:

0,068 - 5,10   x + 85,0   x 2 = 0,0006 + 0,05   x + x 2

Reorganizando para que todos os termos ficarem à esquerda por ser uma equação de segundo grau:

85,0   x 2 - x 2 - 5,10   x - 0,05   x + 0,068 - 0,0006 = 0

Fazendo as adições e subtrações:

84,0   x 2 - 5,15   x + 0,0674 = 0

Para resolver a equação, utilizaremos x = - b ± △ 2 ⋅ a , onde △ = b 2 - 4 ⋅ a ⋅ c

Identificando que a = 84,00 , b = - 5,15 e c = 0,0674 , podemos fazer as substituições para determinar x

△ = b 2 - 4 ⋅ a ⋅ c

△ = - 5,15 2 - 4 ⋅ 84,0 ⋅ 0,0674

△ = 26,5225 - 23,1856

△ = 3,8761

x = - b ± △ 2 ⋅ a

x = - - 5,15 ± 3,8761 2 ⋅ 84

x = 5,15 ± 1,9688 168

Ao analisarmos os valores encontrados para x , vemos que x 1 pode ser descartado porque o valor encontrado é maior que as concentrações iniciais dos reagentes.

Aplicando o valor encontrado de x 2 , na tabela de equilíbrio:

Resposta

As concentrações das substâncias no equilibro são:

S O 2   = 0,0011   m o l ⋅ L - 1

N O 2 = 0,0211   m o l ⋅ L - 1

N O     = 0,0389   m o l ⋅ L - 1

S O 3   = 0,0489   m o l ⋅ L - 1

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