Enunciado

Neste capítulo, todos os valores calculados para o pH e o pOH devem ser arredondados para duas casas decimais, salvo instruções em contrário.

Qual é o pH de uma solução aquosa de HCl 14,0% em peso e que tem uma densidade de 1,054 g/mL?

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

O enunciado dos diz que a densidade do H C l = 1,054   g / m L

H C l = 14 % = 14 100 g

Para calcular o p H da solução de H C l , temos que calcular primeiro a concentração molar do H 3 O + . Podemos calcular:

H 3 O + = %   d a   m a s s a   d e   H C l × d e n s i d a d e   d o   H C l M M   d o   H C l

H 3 O + = ( 0,14 × 1,054 ) 36,5 = 4,043   M

Beleza, e para calcularmos o valor de p H , vamos usar a concentração acima:

p H = - log ⁡ p H

p H = - log ⁡ 4 , 0 43 = - 0 , 607

Opa, a escala de p H vai de 0 - 14 e achamos um valor negativo. Está errado? No caso, como estamos falando de um ácido extremamente ácido, o p H calculado será abaixo de 0. Logo não está errado.

Resposta

p H = - 0,607

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