Enunciado

Dê o nome de cinco elementos do bloco d que tenham potencial padrão positivo.

Passo 1

Os elementos do bloco d têm características muito peculiares em comparação com os elementos dos blocos principais ( blocos s e p ). Enquanto esses últimos têm números de oxidação únicos, ou variados, porém fixos e bem definidos, os elementos do bloco d, geralmente, têm muito mais estados de oxidação – alguns até mais raros, ou mesmo ainda desconhecidos. Isso se explica pelo início da ocupação dos orbitais d desses elementos com elétrons. Os orbitais d têm comportamento bem diferente dos orbitais s e p, que caracterizam os elementos dos blocos s e p. São orbitais em que os elétrons se repelem menos, devido ao seu maior espalhamento no espaço atômico, e ocasiona uma menor carga nuclear efetiva a elétrons de outras espécies.

Os elementos do bloco d mais à esquerda, que têm menos desses elétrons ocupando orbitais d, vão ter menos das características peculiares dos elementos do mesmo bloco. Uma dessas características, como já citada, é a capacidade de ter muitos números de oxidação, e estados de oxidação bem altos – um exemplo é o manganês, com seu estado de oxidação máximo que vale +7. Esse fato também se aplica aos elementos do bloco d que estejam muito à direita, também.

Dessa maneira,, concluímos que são os elementos do bloco d mais ao centro que vão ter os maiores estados de oxidação e, por consequência, terão os maiores potenciais padrão – pois elementos com NOx’s muito elevados tendem a reduzir, ou seja, a ter potenciais padrão de redução positivos e elevados.

Alguns exemplos desses elementos, mais ao centro do bloco, são: o manganês (NOx +7), o cromo (NOx +6), o molibdênio (NOx +6), o ferro (NOx +3) e o rênio (NOx +7). Existem vários outros exemplos, esses são apenas cinco!

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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9. Que íons M2+ ( em que M é um metal ) têm a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental: (a) [ Ar] 3d7; (b) [Ar]3d6;(c) [Kr]4d4 ; (d) [Kr]4d3?
11. Que íons M3+ ( em que M é um metal ) têm a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental: (a) [ Ar] 3d6; (b) [Ar]3d5;(c) [Kr]4d5 ; (d) [Kr]4d3?
10. Que íons E3+ ( em que E é um elemento ) têm a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental: (a) [ Xe] 4f145d8; (b[ Xe] 4f145d5;(c) [Kr]4d10 5s25p2 ;(d) [Ar]3d104s2?
14. Diga, para cada um dos seguintes íons no estado fundamental, o tipo de orbital ( 1s,2s,3d,4f, etc) do qual se deve remover um elétron para formar íons com uma carga positiva a mais : (a) Ti3+; (b)
7. As seguintes espécies têm o mesmo número de elétrons: Cd, I n + eS n 2 + . (a) Escreve a configuração eletrônica de cada espécie. Elas são iguais ou diferentes? (b) Quantos elétrons isolados, se al