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O peróxido de hidrogênio, H 2 O 2 , é um agente de branqueamento não tóxico que está sendo usado como substituto do cloro na indústria e nas lavanderias domésticas. O processo de branqueamento é uma oxidação e, quando o peróxido de hidrogênio atua como um agente branqueador, o único resíduo que gera é o H 2 O .

  1. Preveja os ângulos de ligação de cada átomo de O em H 2 O 2 . Os átomos estão no mesmo plano? A molécula é polar ou não polar? Explique seu raciocínio.

Passo 1

Muito bem, já sabemos como é a estrutura de Lewis da molécula:

Para saber os ângulos vamos precisar saber da hibridação.

Para os oxigênios nós teremos duas ligações e dois pares de elétrons livres, totalizando 4 pares de elétrons.

Quatro pares de elétrons precisam de quatro orbitais, então a hibridação será sp³.

Para este tipo de hibridação, com 2 pares de elétrons ligantes e dois pares de elétrons não ligantes a geometria será angular, com ângulos próximos a 109,5°.

A ligação sigma O - O permite a rotação dos átomos de hidrogênios, mantendo o ângulo de ligação. Sendo assim, haverão momentos em que os átomos estarão no mesmo plano, mas não necessariamente.

Quanto à polaridade, os oxigênios são mais eletronegativos que os hidrogênios. O que isso quer dizer?

Que perto dos oxigênio teremos polos negativos, enquanto nas pontas teremos polos positivos.

Sendo assim, o centro da molécula vai apresentar uma concentração maior de elétrons, tornando-a polar.

Resposta

Ângulos de 109,5°;

Molécula Polar;

Estrutura Não Planar.

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