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Se 4,00   L de H C l g ,   sob   1,00   b a r   e 2 73   K ,   e   26,0   g   de   I 2 s   são transferidos para um balão de 12,00   L e aquecidos até 25 ° C , qual será a concentração de H C l ,   H I   e C l 2 no equilíbrio? K c = 1,6 × 10 - 34 ,   em 25 ° C , para 2   H C l ( g ) + I 2 s   ⇌ 2 H I g + C l 2 g .

Passo 1

Vamos começar calculando o número de mol do início da reaçãomontando uma tabela de equilíbrio de acordo com a estequiometria da reação.

Na composição inicial temos apenas o volume do reagente, e nenhuma dos produtos porque ainda não houve reação.

Agora vamos analisar o memento em que a reação reage.

Passo 2

Com as equações acima temos:

Depois que a reação entra em equilíbrio temos:

Agora temos que encontrar o valor de x para isso iremos usar essa fórmula:

K c =   [ C ] c ⋅ [ D ] d [ A ] a ⋅ [ B ] b

Onde a , b , c e d são os coeficientes estequimétricos: a   A + b   B   ⇌ c   C + d   D

Temos:

K c = H I 2 ⋅ ( C l 2 ) H C l 2 . ( I 2 )

Substituindo os valores na fórmula:

1,6 × 10 - 34 = ( 2 x ) 2 ⋅ x 1,48 × 10 - 2 - 2 x 2

Com isso encontramos:

x = 8,4 × 10 - 13

Passo 3

Aplicando o valor encontrado de x na tabela de equilíbrio:

Resposta

[ H I ] = 8,4 × 10 - 13

C l 2 = 16,8 × 10 - 13

H C l = 1,48 × 10 - 2

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