Enunciado

74 Coloque as seguintes soluções na ordem crescente de p H : (a) 1,0 × 10 - 5   M   d e   N a O H ( a q ) ; (b) 0,20   M   d e   N a N O 2 ( a q ) ; (c) 0,20   M   d e   N H 3 ( a q ) ; (d) 0,20   M   d e   N a C N a q . Justifique sua escolha.

Passo 1

Oi, galerinha! Para resolver essa questão vamos ter que calcular o p H de cada solução e depois colocar em ordem crescente.

Lembrando que para fazer isso, nós primeiros vamos entender a reação que leva a formação de O H - . Depois, consultar uma tabela com seus K a , calcular o seu K b e seguir com os cálculos usando a fórmula da constante de equilíbrio até chegar o valor de p H .

Galera, vai dar um trabalhinho, mas bora lá!

Passo 2

  1. N a O H   é uma base forte. Então, ela se ioniza completamente na água. A concentração inicia é de 1,0 × 10 - 5   m o l . L - 1 .
  2. N a O H   ⟶ N a +   a q + O H - ( a q )

    Pode-se ver que a proporção de [ N a O H ] = [ O H - ]

    A relação entre O H - e o p O H é:

    p O H =   - l o g ⁡ [ O H - ]

    p O H =   - log ⁡ 1,0 × 10 - 5

    = 5,00

    A relação entre pH e pOH é:

    p H + p O H = 14

    p H = 14,00 - 5,00

    p H = 9,00

    Portanto o pH de N a O H = 9,00

    Passo 3

  3. N a N O 2   é o sal formado a partir de uma base forte e um ácido fraco. Os ânions em solução da base conjugada de um ácido fraco são de natureza básica. A reação de troca de prótons do íon nitrito com a água está abaixo.
  4. N O 2 - a q + H 2 O l ⇌ H N O 2 a q + H O - ( a q )

    Para a constante de dissociação da base para reação acima, temos:

    K b = H N O 2 O H - N O 2 -

    Temos que: K b × K a = 1,0 × 10 - 14

    Reorganizando a expressão para obter K b :

    K b = 1,00 × 10 - 14 K a

    Os valores de K a são tabelados, assim sabemos que K a H N O 2 = 4,3 × 10 - 4 .

    K b = 1,00 × 10 - 14 4,3 × 10 - 4

    Portanto, K b   d e   N O 2 - = 2,3 × 10 - 11

    Passo 4

    Sabemos que a concentração inicial de íons N O 2 - = 0,20   m o l . L - . Para prosseguir vamos considerar a reação de dissociação do sal, temos os produtos como “X” e o reagente com “0,20-x” representando o inicial menos o valor gasto pela reação.

    Substituindo  K b pela concentração do íon N O 2 -  que é 2,3 × 10 - 11   e levando em conta a consideração feita acima, teremos:

    K b = H N O 2 O H - N O 2 -

    2,3 × 10 - 11 = X X 0,20 - X  

    Nesse caso, consideramos o valor de X muito, mais muito menor que 0,20. Dessa forma, sumimos com ele no denominador.

    2,3 × 10 - 11 = X 2 0,20  

    X = 2,2 × 10 - 6

    Como X = O H - .     T e m o s   O H - = 2,2 × 10 - 6 m o l . L - 1 .

    Passo 5

    Cálculo H 3 O +

    A relação entre H 3 O +   e   O H - :

    K w = H 3 O + [ O H - ]

    Onde K w = 1,0 × 10 - 14

    Reorganizando a equação, temos:

    H 3 O + = 1,0 × 10 - 14 O H -

    Substituindo a concentração da base obtida anteriormente, temos:

    H 3 O + = 1,0 × 10 - 14 2,2 × 10 - 6

    H 3 O + = 4,5 × 10 - 9   m o l . L - 1

    Passo 6

    Cálculo de pH:

    p H =   - l o g ⁡ [ H 3 O + ]

    H 3 O + = 4,5 × 10 - 9   m o l . L - 1

    p H =   - log ⁡ 4,5 × 10 - 9

    = 8,34

    Portanto, pH da solução é 8,34 .

    Passo 7

  5. O equilíbrio da transferência de prótons  N H 3 é dado abaixo.
  6. N H 3 a q + H 2 O l ⇌ N H 4 + a q + H O - ( a q )

    Para a constante de dissociação da base para reação acima, temos:

    K b = H N O 2 O H - N O 2 -

    Temos que: K b × K a = 1,0 × 10 - 14

    Reorganizando a expressão para obter K b :

    K b = 1,00 × 10 - 14 K a

    Os valores de K b são tabelados para alguns componentes, assim sabemos que K b N H 3 = 1,8 × 10 - 5 .

    Passo 8

    Sabemos que a concentração inicial de N H 3 = 0,20   m o l . L - .Para prosseguir vamos considerar a reação de dissociação do sal, temos os produtos como “X” e o reagente com “0,20-x” representando o inicial menos o valor gasto pela reação.

    Substitua as concentrações de equilíbrio na equação

    K b = N H 4 + O H - N H 3

    1,8   × 10 - 5 = X X 0,20 - X  

    Nesse caso, consideramos o valor de X muito, mais muito menor que 0,20. Dessa forma, sumimos com ele no denominador.

    1,8 × 10 - 5 = X 2 0,20  

    X = 1,9 × 10 - 3

    Como X = O H - .     T e m o s   O H - = 1,9 × 10 - 3   m o l . L - 1 .

    Passo 9

    Cálculo H 3 O +

    A relação entre H 3 O +   e   O H - :

    K w = H 3 O + [ O H - ]

    Onde K w = 1,0 × 10 - 14

    Reorganizando a equação, temos:

    H 3 O + = 1,0 × 10 - 14 O H -

    Substituindo a concentração da base obtida anteriormente, temos:

    H 3 O + = 1,0 × 10 - 14 1,9 × 10 - 3

    H 3 O + = 5,3 × 10 - 12   m o l . L - 1

    Passo 10

    Cálculo de pH:

    p H =   - l o g ⁡ [ H 3 O + ]

    H 3 O + = 5,3 × 10 - 12   m o l . L - 1

    p H =   - log ⁡ 5,3 × 10 - 12

    = 11,28

    Portanto, pH da solução é 11,28 .

    Passo 11

  7. N a C N é o sal formado a partir de base forte e ácido fraco. Os ânions em solução da base conjugada de ácido fraco são de natureza básica. A reação de troca de prótons do íon cianeto com a água está abaixo.

C N - a q + H 2 O l ⇌ H C N a q + H O - ( a q )

Abaixo está a expressão para a constante de dissociação da base para a reação acima.

K b = C N - O H - H C N

Cálculo K b de C N - íons:

K a × K b = 1,0 × 10 - 14

Reorganizando a expressão para obter K b :

K b = 1,00 × 10 - 14 K a

Os valores de K a para H C N é 4,9 × 10 - 10 . Substitua esse valor na equação acima:

K b = 1,00 × 10 - 14 4,9 × 10 - 10

= 2,0 × 10 - 5

Portanto, K b   d e   C N - é 2,0 × 10 - 5 .

Passo 3

Sabemos que a concentração inicial de C N - = 0,20   m o l . L - .Para prosseguir vamos considerar a reação de dissociação do sal, temos os produtos como “X” e o reagente com “0,20-x” representando o inicial menos o valor gasto pela reação.

Substitua as concentrações de equilíbrio na equação

K b = C N - O H - H C N

2,0   × 10 - 5 = X X 0,20 - X  

Nesse caso, consideremos o valor de X muito, mais muito menor que 0,20. Dessa forma, sumimos com ele no denominador.

2,0 × 10 - 5 = X 2 0,20  

X = 2,0 × 10 - 3

Como X = O H - .     T e m o s   O H - = 2,0 × 10 - 3   m o l . L - 1 .

Passo 4

Cálculo H 3 O +

A relação entre H 3 O +   e   O H - :

K w = H 3 O + [ O H - ]

Onde K w = 1,0 × 10 - 14

Reorganizando a equação, temos:

H 3 O + = 1,0 × 10 - 14 O H -

Substituindo a concentração da base obtida anteriormente, temos:

H 3 O + = 1,0 × 10 - 14 2,0 × 10 - 3

H 3 O + = 5,0 × 10 - 12   m o l . L - 1

Passo 5

Cálculo de pH:

p H =   - l o g ⁡ [ H 3 O + ]

H 3 O + = 5,3 × 10 - 12   m o l . L - 1

p H =   - log ⁡ 5,0 × 10 - 12

= 11,30

Portanto, pH da solução é 11,30 .

Resposta

A ordem crescente de pH é:

S o l u ç ã o   B < S o l u ç ã o   A < S o l u ç ã o   C < S o l u ç ã o   D

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

71 Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor do que 7. Se pH7 ou pH N H 4 B r;(b) N a 2 C O 3 ; (c) K F ; (d) K B r ; (e) A l C l 3 ; (f) C u N O 3 2 .
72 Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor do que 7. Se pH7 ou pH K 2 C 2 O 4 (oxalato de potássio); (b) C a N O 3 2 ; (c) C H 3 N H 4 C l (cloridrato de metil
73 Coloque as seguintes soluções na ordem crescente de pH: a 1,0 × 10 - 5Md eH C l ( a q ) ; (b) O , 20Md eC H 3 N H 3 C l( a q ) ; (c) 0,20d eC H 3 C O O H ( a q ) ; (d) 0,20Md eC 6 H 5 N H 2 ( a q )
Durante a análise de um ácido desconhecido, HÁ, uma solução de 0,010 M do sal de sódio do ácido tem pH igual a 10,35. Use a tabela 11.1 para escrever a fórmula do ácido.
Calcule o pH das seguintes soluções: (a) 0,25 M de CH3NH3Cl(aq)