1.

Calcule o pOH de uma solução 0,2 mol/L de HCN a 25°C, sabendo que a constante de ionização do ácido é 5.10 - 10 .

Resolução
2.

O vinagre é uma solução de ácido acético que pode ser obtida pela oxidação do álcool etílico do vinho. Sabendo que a análise de uma amostra de vinagre revelou ter H + = 4,5 . 10 - 3 mol/L, pede-se o pH e o pOH desta amostra, respectivamente.

Resolução
3.

Escreva as reações de autoionização para:

a) H 2 O

b) N H 3

c) H C N

Resolução
4.

Prepara-se uma solução 0,1 M de um certo ácido e determina-se o pH da solução como 2,88. Calcule o p K a do ácido. ( H A ⇌ H + + A - )

Resolução
5.

Ao tomar 2 copos de água, uma pessoa diluiu seu suco gástrico de pH=1, de 50 mL para 500 mL. Qual será o pH da solução resultante?

Resolução
6.

Calcular o pH de uma solução obtida pela mistura de 100 mL de uma solução de H C l   0,3   m o l . L - 1 com 200 mL de uma solução H N O 3   0,45   m o l . L - 1 .

Resolução
7.

Calcule a concentração de H 3 O + para:

a) o fluido estomacal, cujo pH é cerca de 1,7

b) o fluido pancreático, cujo pH é cerca de 8,2

Resolução
8.

Calcule o pH das soluções abaixo, considerando ionização/dissociação total dos eletrólitos. Classifique a solução como ácida ou básica de acordo com a escala de pH.

a) H N O 3   0,1   m o l / L

b) K O H   0 , 0 1   m o l / L

c) H 2 S O 4   0,5   m o l / L

d) B a ( O H ) 2   0,005   m o l / L

Resolução
9.

O que significa autoionização? Esta pode ser encarada como uma reação ácido-base?

Resolução
10.

Calcule a concentração de H + e O H - de uma solução com pH igual a 3,5.

Resolução

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