Enunciado

4.1) A pressão de um cilindro de gás argônio é 44,0 lb∙pol-2. Converta essa pressão para: (a) kPa; (b) Torr; (c) bar; (d) atm.

Passo 1

A questão pede para converter a pressão de lbpol-2 para kPa, Torr, bar, atm.

Passo 2

Valores para conversão de unidades de Pressão, tiradas da tabela 4.1 do livro.

1 atm = 14,7 lb∙pol-2 → 1 lb∙pol-2 = 1 14,7 atm

1 atm = 101,325 kPa

1 atm = 760 Torr

1 atm = 1,01325 bar

Após converter para atm, fica mais fácil converter para os outros valores. Sendo assim, melhor converter primeiro de lbpol-2 para atm.

Passo 3

Se a pressão é de 44,0 lbpol-2 vamos iniciar convertendo para atm.

44 x lb∙pol-2 = 44 x 1 14,7 atm = 44 14,7 atm ≈ 3 atm

Agora só multiplicar pelos valores de conversão:

  1. 3 atm = 3 x 101,325 kPa = 303,975 kPa
  2. 3 atm = 3 x 760 Torr = 2280 Torr
  3. 3 atm = 3 x 1,01325 bar = 3,03975 bar
  4. 3 atm

Resposta

  1. 303,975 kPa
  2. 2280 Torr
  3. 3,03975 bar
  4. 3 atm
Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

22. Um químico preparou uma amostra de brometo de hidrogênio que ocupa 250m L em 65° C e 500T o r r . Que volume ela ocuparia em 0° C sob mesma pressão?
29. Qual é o volume molar de um gás ideal sob pressão atmosférica e(a) 500° C ;(b) no ponto de ebulição do nitrogênio líquido ( - 196° C )?
17. Determine a pressão final quando ( a ) 7,50m L de criptônio sob 2,0 × 10 5K P a são transferidos para um recipiente de 1,0L ; ( b ) 54,2c m 3 de O 2 , sob 643T o r r são comprimidos até 7,8c m 3 .
24. Um químico preparou uma amostra de gás hélio sob uma certa pressão, temperatura e volume, e depois removeu metade das moléculas do gás. Quanto ele teve de variar a temperatura para manter a mesma
20. Um recipiente de armazenamento para gás hidrogênio, instalado ao ar livre, tem volume igual a 300m 3 e está sob 1,5a t m e 10° C às 2 : 00h da manhã. Por volta das 14 : 00h , a temperatura subiu p