Enunciado

A pressão de vapor benzeno, entre 10°C e 30°C, ajusta-se à expressão log ⁡ p T o r r = 7,960 - 1780 ( T / K ) . Estime (a) a entalpia de vaporização e (b) o ponto de ebulição normal do benzeno.

Passo 1

E aí chuchu? Vamos matar essa questão?

Inicialmente a nos é pedido para encontrar a entalpia de vaporização:

∆ v a p H = ( 2,303 ) ( 1780 K ) ( 8,314   J   K - 1 m o l - 1 )

∆ v a p H = + 34,08   K J   m o l - 1

Passo 2

Na parte (b) da questão nos é pedido para calcular a temperatura de ebulição:

log ⁡ 760 = 7,96 - 1780   K T e b

T e b = 350,5   K

Resposta

a ∆ v a p H = + 34,08   K J   m o l - 1

( b ) T e b = 350,5   K

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