Enunciado

A variação da entalpia é dada por d H = C p d T + V d p . A equação de Clapeyron relaciona dp e dT no equilíbrio, e então a combinação das duas equações leva à equação da variação da entalpia sobre a curva de equilíbrio, em função da temperatura. Mostre que, nessas circunstâncias, d ∆ H T = ∆ C p   d ln ⁡ T .

Passo 1

Bora matar essa questão chuchu?

Vamos fazer essa demonstração partindo da equação de Clapeyron:

d p d T = ∆ H T ∆ V

d ∆ H = ∆ C p + ∆ V ( ∆ H T ∆ V ) d T

d ∆ H = ∆ C p + ∆ H T d T

d d T d H T = 1 T d ∆ H d T - ∆ H T 2

d d T d H T = 1 T ( d ∆ H d T - ∆ H T )

Substituindo:

d d T d H T = ∆ C p T

d ∆ H T = ∆ C p   d ln ⁡ T .

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

A radiação, em um forno micro-ondas, é absorvida pela água da comida que se quer aquecer. Quantos fótons de comprimento de onda 4,50 mm são necessários para aquecer 350g de água de 25 º C º até 100 º
26. Algumas das propriedades químicas do manganês diferem marcadamente das de seus vizinhos. Por exemplo, em pressão constate, são necessários 400 KJ (2 as) para atomizar 1,0m o ld eC r s e420 K j par
A pressão de vapor do diclorometano, a 24,1°C, é 53,3 KPa e sua entalpia de vaporização é 28,7 k Jm o l - 1 . Estime a temperatura em que a pressão de vapor é de 70,0 KPa.
A pressão de vapor de um líquido, no intervalo de temperatura entre 200 K e 260 K, ajusta-se à expressão ln ⁡ p T o r r = 18,361 - 3036,8 T K . Estime a entalpia de vaporização do líquido
A pressão de vapor de uma substância, a 20,0°C, é 58,0 KPa e sua entalpia de vaporização é 32,7 k Jm o l - 1 . Estime a temperatura em que a pressão de vapor é de 66,0 KPa.