Enunciado

O processo de Claus, que é usado para remover enxofre de petróleo, na forma de dióxido de enxofre, baseia-se na reação 2 H2S(g) + SO2(g) 3 S2(s) + 2 H2O(g). (a) use dados do apêndice 2ª para determinar a constante de equilíbrio desta reação em 25°C.

Passo 1

No apêndice 2A podemos achar a energia livre de Gibbs e assim calcular a constante de equilíbrio, abaixo temos o valor para cada elemento:

H2S = - 33,56 kj/mol

SO2 = -371,06 kj/mol

S2= -300,19 kj/mol

H2O = -228,57 kj/mol

Como sabemos, a variação da energia livre de Gibbs é dada por:

Δ G = Δ G p r o d u t o s - Δ G r e a g e n t e  

Portanto

Δ G = ( 3 x - 300,19 + 2 x - 228,57 ) - ( 2 x - 33,56 + - 371,06 )  

Δ G = - 920,8   k j / m o l

Passo 2

Com o valor da variação da energia livre de Gibbs podemos calcular K usando:

Δ G = - R T ln ⁡ k

- 920.8 x 10 3 = - 8,314 ( 298 ) ln ⁡ k

ln ⁡ k = 37,17

k = 5,6 x 10 15

Resposta

k = 5,6 x 10 15

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