Enunciado

No processo de Haber de síntese de amônia, K = 0,036 para N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g), em 500 K. Se um reator de 2,0 L é preenchido com N2 sob 0,025 bar e H2 sob 0,015 bar, quais serão as pressões parciais da mistura no equilíbrio?

Passo 1

Fazemos a tabela de equilíbrio:

Passo 2

Já temos o valor de K, então agora é só escrever sua expressão pra determinar o valor de x , que vai nos dar os valores das pressões parciais depois. (Não esquecer de dividir pelo volume do recipiente!)

K = ( 2 x / 2 ) 2 0,025 - x / 2 ∙ ( 0,015 - 3 x / 2 ) 3 = x 2 0,025 - x / 2 ∙   ( 0,015 - 3 x 3 / 8 ) = 0,036

Passo 3

A partir daqui, você deve ter notado, nós cairemos em uma equação de 3° grau. Não temos como resolver de forma fácil ou rápida. Calculadoras gráficas ou planilhas eletrônicas podem ajudar a resolvê-la rapidamente!

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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Expresse a constante do produto de solubilidade para cada substância do Problema 9-8 em termos de sua solubilidade molar S .(a) C u I .(b) P b C l F .(c) P b I 2 .(d) B i I 3 .(e) M g N H 4 P O 4 .
A constante do produto de solubilidade do C e I O 3 3 é 3,2 ∙ 10 - 10 . Qual a concentração de C e 3 + em uma solução preparada pela mistura de 50,0m L de C e 3 +0,0250m o lL - 1 com 50m L de I O 3 -0
Calcule a solubilidade dos solutos do Problema 9-10 para soluções nas quais a concentração do cátion é 0,050m o lL - 1 . C u S e O 3 . P b ( I O 3 ) 2 . S r F 2 . T h ( O H ) 4 .
Os produtos de solubilidade de uma série de hidróxidos sãoQue hidróxido possuia menor solubilidade molar em H 2 O ?
Escreva as expressões das constantes de equilíbrio e obtenha os valores numéricos para cada constante paraa dissociação básica da etilamina, C 2 H 5 N H 2 .