Enunciado

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O processo de Sabatier tem sido usado para remover C O 2 de atmosferas artificiais, como as de submarinos e espaçonaves. Uma vantagem é que ela produz metano, C H 4 , que pode ser usado como combustível e água que pode ser reutilizada. Balanceie a equação do processo e identifique o tipo de reação:

C O 2 g + H 2 g → C H 4 g + H 2 O ( l )

Passo 1

Queremos balancear a equação e identificar o tipo de reação que ocorre. Para balancear a equação podemos usar o método das tentativas. Para isso, temos que seguis os passos abaixo.

Passo 2

Procuramos um elemento que esteja presente em apenas um composto em um dos membros e fixamos seu coeficiente. Neste casa fixamos o C O 2 g .

1 C O 2 g + H 2 g → C H 4 g + H 2 O ( l )

Passo 3

A partir do coeficiente fixado, ajustamos os coeficientes dos outros compostos. Como há 1 C no reagente, precisamos que tenha a mesma quantidade de C no produto. Então colocamos o 1 na frente do C H 4 g .

1   C O 2 g + H 2 g → 1   C H 4 g + 2   H 2 O ( l )

Passo 4

Como temos 2 O no reagente, precisamos que tenha a mesma quantidade de O no produto. Então colocamos o 2 na frente do H 2 O ( l ) .

1   C O 2 g + H 2 g → 1   C H 4 g + 2   H 2 O ( l )

Passo 5

Temos 8 H no produto, precisamos que tenha a 8 H no reagente. Então colocamos o 4 na frente do H 2 ( g ) .

1   C O 2 g + 4   H 2 g → 1   C H 4 g + 2   H 2 O ( l )

Com isso temos a equação química balanceada.

Passo 6

Passo 7

Como o Hidrogênio está reagindo com dióxido de carbono, temos que esta é uma reação de hidrogenação.

Resposta

Equação química balanceada:

C O 2 g + 4   H 2 g → C H 4 g + 2   H 2 O ( l )

Tipo de reação: Hidrogenação

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