Enunciado

Os produtos de solubilidade de uma série de iodetos são

Liste esses quatro compostos em ordem decrescente de sua solubilidade molar em

  1. água.

Passo 1

Oi pessoal, vem comigo!

O composto C u I tem a seguinte reação:

C u I ⇌ C u + + I -

Então a equação da constante de solubilidade será:

K p s = [ C u + ] ∙ [ I - ]

Pelo enunciado temos que K p s = 1 ∙ 10 - 12 :

C u + ∙ I - = 1 ∙ 10 - 12

E pela estequiometria sabemos que:

C u + = S

I - = S

Então teremos:

C u + ∙ I - = 1 ∙ 10 - 12

S ∙ S = 1 ∙ 10 - 12

S = 1 ∙ 10 - 12 = 1 ∙ 10 - 6   m o l / L

Passo 2

O composto A g I tem a seguinte reação:

A g I ⇌ A g + + I -

Então a equação da constante de solubilidade será:

K p s = [ A g + ] ∙ [ I - ]

Pelo enunciado temos que K p s = 8,3 ∙ 10 - 17 :

A g + ∙ I - = 8,3 ∙ 10 - 17

E pela estequiometria sabemos que:

A g + = S

I - = S

Então teremos:

A g + ∙ I - = 8,3 ∙ 10 - 1 7

S ∙ S = 8,3 ∙ 10 - 1 7

S = 8,3 ∙ 10 - 17 = 9,11 ∙ 10 - 9   m o l / L

Passo 3

O composto P b I 2 tem a seguinte reação:

P b I 2 ⇌ P b 2 + + 2 I -

Então a equação da constante de solubilidade será:

K p s = [ P b 2 + ] ∙ [ I - ] 2

Pelo enunciado temos que K p s = 7,1 ∙ 10 - 9 :

[ P b 2 + ] ∙ [ I - ] 2 = 7,1 ∙ 10 - 9

E pela estequiometria sabemos que:

P b 2 + = S

I - = 2 ∙ S

Então teremos:

[ P b 2 + ] ∙ [ I - ] 2 = 7,1 ∙ 10 - 9

S ∙ ( 2 ∙ S ) 2 = 7,1 ∙ 10 - 9

4 ∙ S 3 = 7,1 ∙ 10 - 9

S = 7,1 ∙ 10 - 9 4 3 = 1,21 ∙ 10 - 3   m o l / L

Passo 4

O composto B i I 3 tem a seguinte reação:

B i I 3 ⇌ B i 3 + + 3 I -

Então a equação da constante de solubilidade será:

K p s = [ B i 3 + ] ∙ [ I - ] 3

Pelo enunciado temos que K p s = 8,1 ∙ 10 - 19 :

[ B i 3 + ] ∙ [ I - ] 3 = 8,1 ∙ 10 - 19

E pela estequiometria sabemos que:

B i 3 + = S

I - = 3 ∙ S

Então teremos:

[ B i 3 + ] ∙ [ I - ] 3 = 8,1 ∙ 10 - 19

S ∙ ( 3 ∙ S ) 3 = 8,1 ∙ 10 - 19

27 ∙ S 4 = 8,1 ∙ 10 - 19

S = 8,1 ∙ 10 - 19 27 4 = 1 , 3 2 ∙ 10 - 5   m o l / L

Até mais pessoal.

Resposta

Para C u I : S = 1 ∙ 10 - 6   m o l / L ;

Para A g I :   S = 9,11 ∙ 10 - 9   m o l / L ;

Para P b I 2 : S = 1,21 ∙ 10 - 3   m o l / L ;

Para B i I 3 : S = 1,32 ∙ 10 - 5   m o l / L .

Então: P b I 2 > B i I 3 > C u I > A g I .

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