Enunciado

Propor um indicador que possa ser utilizado para determinar o ponto final para a titulação dos primeiros dois prótons no H 3 P O 4 .

Passo 1

Olá galerinha, tudo bem com vocês?

Vamos relembrar que o ácido fosfórico é um ácido polifuncional típico. Em solução aquosa, sofre as três reações de dissociação. Para determinarmos o ponto final para a titulação dos primeiros dois prótons de H 3 P O 4 , temos as seguintes reações com seus valores de p K a

H 3 P O 4 + H 2 O ⇌ H 2 P O 4 - + H 3 O +             p K a 1 = 2,14

H 2 P O 4 - + H 2 O ⇌ H P O 4 2 - + H 3 O +             p K a 2 = 7,20

O ponto de equivalência é dado pela seguinte equação:

p H = 1 2 ( p K a n + p K a n + 1 )

Para o primeiro ponto de equivalência:

p H 1 = 1 2 2,14 + 7,20 = 4,67

Pela Tabela 14-1 temos alguns indicadores importantes:

Para p H = 4,67 , um bom indicador que poderia ser utilizado é o verde de bromocresol.

Prontinho pessoal. Até mais!

Resposta

Verde de bromocresol.

Exercícios de Livros Relacionados

Uma alíquota de 50,00 mL de N a O H0,1000m o lL - 1 foi titulada com o H C L0,1000m o lL - 1 . Calcular o pH da solução após a adição de 0,00 ;10,00 ;25,00 ;40,00 ;45,00 ;49,00 ;50,00 ;51,00 ;55,00 ;e
Em uma titulação de 50,00 mL de ácido fórmico 0,05000m o lL - 1c o mK O H0,1000m o lL - 1 o erro de titulação deve ser menor que 0,05 mL. Que indicador pode ser selecionado para se atingir essa meta?
Sugerir uma faixa de massa de amostras para o padrão primário indicado se se deseja utilizar entre 35 e 45 mL do titulante: *(a) H C l O 40,150m o lL - 1 titulado contra N a 2 C O 3 (produto C O 2 ).
Calcular a concentração molar de uma solução diluída de H C l se (a) uma alíquota de 50,00m L produziu 0,6010gd eA g C l . (b) a titulação de 25,00m Ld eB a O H 20,04010m o lL - 1 requereu 19,92m L do
Sugerir uma faixa de massa de amostras para o padrão primário indicado se se deseja utilizar entre 35 e 45 mL do titulante: *(a) H C l O 40,150m o lL - 1 titulado contra N a 2 C O 3 (produto C O 2 ).