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Na reação entre o gás hidrogênio ( H 2 ) e o gás oxigênio ( O 2 ) para formar vapor de água, qual é o reagente limitante em cada situação? Qual é a quantidade máxima de vapor de água que pode ser produzida em cda caso? Dê sua resposta nas unidades que estão entre parênteses.

  1. 1,0 g de gás hidrogênio e 0,25 mols de O 2 (em mols de H 2 O );
  2. 100 moléculas de H 2 e 40 moléculas de O 2 (em moléculas de H 2 O ).

Passo 1

Boom galeraaa, e o que fazemos primeiro aqui?

Acertou quem disse achar o número de mols do gás hidrogênio.

Para isso basta usarmos:

n = m M M

Começando pelo H 2 :

m H 2 = 1   g

M M H 2 = 2,016   g m o l

n H 2 = 1   g 2,016 g m o l = 0,5   m o l

Como a reação é:

2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O

Então a proporção é de 2 mols de hidrogênio para um mol de oxigênio, então nós vamos precisar de:

n H 2 = 0,25   m o l   d e   O 2 × 2   m o l   d e   H 2 1   m o l   d e   O 2 = 0,5   m o l   d e   H 2  

Beleza ! Então nós temos a quantidade exata de que precisamos, não é?

Se olharmos atentamente para fórmula vamos ver que o número de mols de hidrogênio será igual à de água:

n H 2 = n H 2 O = 0,5   m o l  

Bora pra (b)?

Passo 2

Bom galera, ambas estão em moléculas, certo?

Então vamos ver quantas moléculas de hidrogênio nós iremos “gastar”:

N H 2 = 40   m o l é c u l a s   d e   O 2 × 2   m o l é c u l a s   d e   H 2 1   m o l é c u l a   d e   O 2 = 80   m o l é c u l a s   d e   H 2

Como a estequiometria é igual entre o hidrogênio e a água:

N H 2 O = N H 2 = 80   m o l é c u l a s  

Essa foi bem tranquila, não foi ?!

Resposta

  1. 0,5   m o l ;
  2. 80   m o l é c u l a s .

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